Η μαγική βραδιά του Κόμπι

Γενικά Προβλήματα

Ο Κόμπι Μπράιαντ, αριστερά, πρώτος σκόρερ στο πρωτάθλημα (35,9 πόντους μ.ο.), πέτυχε 81 πόντους το βράδυ της Κυριακής στη νίκη των Λέικερς με σκορ 122-104 κόντρα στους Ράπτορς, το δεύτερο καλύτερο ρεκόρ πόντων από έναν παίκτη σε έναν αγώνα στην ιστορία του ΝΒΑ. 32. Η παραγωγή MgO από το MgCO3 στηρίζεται στην αντίδραση: MgCO3(s) [pic] MgO(s) + CO2(g) Επιπροσθέτως, ο Μπράιαντ έσπασε και το ρεκόρ πόντων από έναν παίκτη των Λέικερς, το οποίο κατείχε ο Έλτζιν Μπέιλορ, που είχε πετύχει κόντρα στους Νικς στις 15 Νοεμβρίου 1960. α. Να βρεθεί η ΔGο της αντίδρασης από τα δεδομένα του πίνακα: Έγινε ο πέμπτος παίκτης στην ιστορία του ΝΒΑ που ξεπέρασε τους 70 πόντους σ' έναν αγώνα.

ουσία - MgCO3(s) - MgO(s) - CO2(g) ΔΗοσχημ / kJ mol-1 - -1112,9 - -601,7 - -393,7 Sο / J mol-1-K-1 - 65,7 - 26,8 - 197,9

ΣΚΟΡΑΡΙΣΜΑ ΑΝΑ ΠΕΡΙΟΔΟ

β. Να βρεθεί η ελάχιστη θερμοκρασία που απαιτείται για να αρχίσει η διάσπαση του MgCO3. Σουτ 3π. Ελ.Β. Πόντοι

33. α. Να βρεθεί η πρότυπη μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας ΔGο της αντίδρασης: CaO(s) + H2O(l) [pic] Ca(OH)2(s) με βάση τα δεδομένα του πίνακα:

Πρώτη 5/10 0/1 4/4 14

ουσία - CaO(s) - Ca(OH)2(s) - H2O(l) ΔΗοσχημ / kJ mol-1 - -636,5 - -986,6 - -285,9 Sο / J mol-1-K-1 - 39,7 - 76,1 - 70

Δεύτερη 5/8 1/1 1/2 12

β. Η αντίδραση αυτή είναι αυθόρμητη στους 25 οC και p= 1 atm;

Τρίτη 11/14 4/5 1/1 27

34. α. Να υπολογιστεί η ΔGο για τη μετατροπή: C(διαμάντι) [pic] C(γραφίτης)

Τέταρτη 7/14 2/6 12/13 28

β. Είναι αυθόρμητη η μεταβολή στους 25 οC;

ΣΥΝΟΛΟ 28/46 7/13 18/20 81

γ. Αν ναι, γιατί τα διαμάντια δε μετατρέπονται σε «κάρβουνο» (γραφίτης) στους 25 οC;

ΕΠΙΛΟΓΕΣ ΣΟΥΤ

Δίνονται: ΔΗο σχημ (γραφίτης) = 0 Sο γραφίτης = 5,69 J mol-1-K-1 ΔΗο σχημ (διαμάντι) = 1,9 kJ/mol Sο διαμάντι = 2,4 J mol-1-K-1

Σουτ εντός παιδιάς 28/46 (60,9%)

35. Η θερμότητα τήξεως του βενζολίου είναι 10,9 kJ/mol και το σημείο τήξεως του βενζολίου σε πίεση 1 atm είναι 5,5 οC.

Τζαμπ σουτ 16/33 (48,5%)

Να βρεθεί η εντροπία τήξεως του βενζολίου.

Τρίποντα 7/13 (53,8%)

Υποδ: στο σημείο τήξεως υπάρχει ισορροπία: C6H6(s) [pic] C6H6(l)

Λέι απ 8/10 (80%)

36. α. Να βρεθεί η ΔGο της αντίδρασης: CH4(g) + 2O2(g) [pic] CO2(g) + 2H2O(l) με βάση τις πληροφορίες του πίνακα:

Καρφώματα 3/3 (100%)

ουσία - CH4(g) - O2(g) - CO2(g) - H2O(l) ΔGο / kJ mol-1 - -50,8 - 0 - -394,4 - -237,2

Ελ. Βολές 18/20 (90%)

β. Η καύση του CH4 είναι αυθόρμητο φαινόμενο στους 25 οC και p=1 atm;

ΤΟ ΦΥΛΛΟ ΑΓΩΝΑ ΤΩΝ 100 ΠΟΝΤΩΝ ΤΟΥ ΤΣΑΜΠΕΡΛΕΪΝ

γ. Γιατί δε γίνεται αυτόματα η καύση του CH4 που περιέχεται στο φυσικό αέριο, αλλά χρειάζεται σπινθήρας για να ξεκινήσει η αντίδραση;

ΦΙΛΑΔΕΛΦΕΙΑ (169)

37. Να υπολογιστεί η Kp της αντίδρασης: PCl5(g) [pic] PCl3(g) + Cl2(g) αν δίνονται ΔGο σχ: PCl5(g): -325 kJ mol-1, PCl3: -286 kJ mol-1 και Cl2: 0.

2π. Ελ.Β. Φ. Πόντοι

Υποδ: Χρησιμοποιείστε τη σχέση: ΔGο= -2,3 RTlogKp

Άριτιν 7 2 0 16

38. Να υπολογιστεί α. η ΔGο και β. η Κp της αντίδρασης στους 25 οC 2Η2Ο(g) [pic] 2H2(g) + O2(g) αν ΔGο σχημ: Η2Ο(g)= -228,6 kJ/mol

Μέσκερι 7 2 4 16

Υποδ: Χρησιμοποιείστε τη σχέση: ΔGο= -2,3 RTlogKp

Τσαμπερλέιν 36 28 2 100

Απαντήσεις στις ασκήσεις πολλαπλής επιλογής και σωστού-λάθους 3. α. Λ, β. Σ, γ. Λ 21. α. Λ, β. Σ, γ. Σ, δ. Λ 23. α-, β+ 24. α+, β+ 27. α. Λ, β .Λ, γ. Σ, δ. Λ, ε. Σ

Ρόντζερς 1 9 5 11 Άτρς 8 1 4 17 Λαρέζ 4 1 5 9 Κόρλιν 0 0 1 0 Ράτλικ 0 0 2 0 Λάκερμπιλτ 0 0 2 0 Σύνολο 63 43 25 169 Φιλαδέλφεια 42 37 46 44-169 Νικς 26 42 38 41-147 Χαμένες Ελ. Βολές: Τσαμπερλέιν 4, Ρόντζερς 3, Ράτλικ 2, Νάουλς 2, Γκουερίν 4, Μπάλτσερ 2. Θεατές: 4.124 ΝΙΚΣ (147) Νάουλς 9 13 5 31 Γκριν 3 0 5 6 Ίραχοφ 3 1 6 7 Γκουερίν 13 13 - 39 Μπάτλερ 4 0 1 8 Μπαντ 6 1 1 13 Μπάλτσερ 3 4 5 10 Μπάκρερ 16 1 4 33 Σύνολο 57 33 32 147 Η ΤΑΞΙΝΟΜΗΣΗ Σουτ 36/63 (57,1%) Ελ. Βολές 28/32 (87,5%) Ο Ουίλτ Τσαμπερλέιν σκόραρε 100 πόντους στις 2 Μαρτίου 1962 στον αγώνα των Σίξερς με τους Νικς.