ΣΥΜΒΑΣΙΟΥΧΟΙ ΥΠΠΟ

β. Δεύτερος Θερμοδυναμικός νόμος

Μπαλάκι μεταξύ ΑΣΕΠ και υπηρεσιακών συμβουλίων

20. Να συμπληρώσετε τα κενά στις ακόλουθες προτάσεις:

Μοιάζει να μην έχει τέλος η ταλαιπωρία των συμβασιούχων εργαζομένων (φύλακες, εργατοτεχνίτες, αρχαιολόγοι) στο υπουργείο Πολιτισμού που θεμελιώνουν δικαίωμα μετατροπής των συμβάσεών τους από σύμβαση ορισμένου χρόνου σε σύμβαση αορίστου χρόνου.

α. Το μέτρο της αταξίας ενός συστήματος εκφράζεται με μια θερμοδυναμική ιδιότητα που ονομάζεται ………………

Ο ΑΣΕΠ έστειλε πριν από δύο μήνες τα αποτελέσματα, αλλά το σωματείο των συμβασιούχων διαπίστωσε πως έχουν γίνει λάθη είτε από τον ΑΣΕΠ είτε από τα υπηρεσιακά συμβούλια του υπουργείου Πολιτισμού, με αποτέλεσμα μεγάλος αριθμός να κριθεί απορριπτέος.

β. Σε κάθε αυθόρμητη ………………… η ολική ………………… του σύμπαντος …………………..

Χθες το σωματείο συναντήθηκε με την αναπληρώτρια υπουργό Πολιτισμού Φάνη Πάλλη-Πετραλιά και έλαβε για άλλη μια φορά τη διαβεβαίωση ότι η πολιτική βούληση του υπουργείου είναι να συνεδριάσουν τα υπηρεσιακά συμβούλια και να ελέγξουν τα λάθη.

21. Να χαρακτηρίσετε με Σ όσες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές και με Λ όσες είναι λανθασμένες.

Άρα το πρόβλημα πού εντοπίζεται;

α. Η ενέργεια του σύμπαντος με την πάροδο του χρόνου αυξάνεται.

Το σωματείο λέει ότι οι πρόεδροι των υπηρεσιακών συμβουλίων κωλυσιεργούν να φέρουν το θέμα προς συζήτηση.

β. Η εντροπία του σύμπαντος με την πάροδο του χρόνου αυξάνεται.

Η κ. Πετραλιά, νίπτουσα τας χείρας της, ισχυρίζεται πως δεν μπορεί να πιέσει τα συμβούλια, γιατί είναι ανεξάρτητες αρχές.

γ. Σε μια αυθόρμητη μεταβολή η ελευθέρα ενέργεια του συστήματος ελαττώνεται.

Ο επανέλεγχος και η διόρθωση έπρεπε να είχαν ολοκληρωθεί πριν από την έλευση του 2006.

δ. Σε θερμοκρασία 25 οC ισχύει η σχέση: ΔGο=ΔSο

Δ.Μ.

22. Να αντιστοιχίσετε τις ποσότητες των ουσιών της πρώτης στήλης με τις πρότυπες εντροπίες της δεύτερης στήλης.

Ποσότητα - Sο 2 mol Cl2(g) - 5,7 J K-1 1 mol H2O(l) - 223 J K-1 1 mol C(s) - 446 J K-1 1 mol Cl2(g) - 70 J K-1

23. Να προβλέψετε χωρίς υπολογισμούς το πρόσημο του ΔSο για τις αντιδράσεις: α. CO(g) + Cl2(g) [pic] COCl2(g) β. 2H2O2(l) [pic] 2H2O(l) + O2(g)

24. Να προβλέψετε χωρίς υπολογισμούς το πρόσημο ΔSο για τις αντιδράσεις: α. 2KClO3(s) [pic] 2KCl(s) + 3O2(g) β. 2C(s) + O2(g) [pic] 2CO(g)

25. Να βρείτε την τιμή του ΔSο των αντιδράσεων της άσκησης 23, δηλαδή: α. CO(g) + Cl2(g) [pic] COCl2(g) β. 2H2O2(l) [pic] 2H2O(l) + O2(g) με βάση τις τιμές των Sο που αναγράφονται στον ακόλουθο πίνακα και να συγκριθούν οι τιμές με την πρόβλεψη που έγινε στην άσκηση 23.

ουσία - CO(g) - Cl2(g) - COCl2(g) - H2O2(l) - H2O(l) - O2(g) Sο/ J K-1-mol-1 - 197,9 - 223 - 289 - 102 - 70 - 204,9

26. Να βρείτε την τιμή του ΔSο των αντιδράσεων της άσκησης 24, δηλαδή: α. 2KClO3(s) [pic] 2KCl(s) + 3O2(g) β. 2C(s) + O2(g) [pic] 2CO(g) με βάση τις τιμές των Sο που αναγράφονται στον ακόλουθο πίνακα και να συγκριθούν οι τιμές με την πρόβλεψη που έγινε στην άσκηση 24.

ουσία - KClO3(s) - KCl(s) - O2(g) - C(s) - CO(g) Sο/ J K-1-mol-1 - 143 - 82,7 - 204,9 - 5,7 - 197,9

27. Να χαρακτηρίσετε με Σ όσες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές και με Λ όσες είναι λανθασμένες. α. Σε κάθε αυθόρμητη μεταβολή η ενθαλπία του συστήματος ελαττώνεται. β. Σε κάθε αυθόρμητη μεταβολή η εντροπία του συστήματος αυξάνεται. γ. Σε κάθε αυθόρμητη μεταβολή η εντροπία του σύμπαντος αυξάνεται. δ. Σε κάθε αυθόρμητη μεταβολή η ελεύθερη ενέργεια του συστήματος παραμένει σταθερή. ε. Σε κάθε αυθόρμητη μεταβολή η ελεύθερη ενέργεια του συστήματος ελαττώνεται.

28. Για ποιες θερμοκρασίες είναι αυθόρμητη η αντίδραση με: α. ΔΗ = -12,6 kJ και ΔS = 42 J K-1 β. ΔΗ = +12,6 kJ και ΔS = 42 J K-1

29. α. Σε ποιες συνθήκες και υπό ποια προϋπόθεση μια ενδόθερμη αντίδραση μπορεί να προχωρήσει αυθόρμητα; β. Να εξηγήσετε γιατί στις περισσότερες των περιπτώσεων η τιμή του ΔΗο μας δίνει τη δυνατότητα να προβλέψουμε αν η αντίδραση είναι αυθόρμητη.

30. Να βρεθεί η πρότυπη μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας της αντίδρασης: 2ΝΟ(g) + O2(g) [pic] 2NO2(g) αν δίνονται για την αντίδραση: ΔΗο= -171,6 kJ και ΔSο=322 J K-1

31. α. Να βρεθεί η μεταβολή της ελεύθερης ενέργειας στους 25 οC και P = 1 atm, της αντίδρασης: NH3(g) + HCl(g) [pic] NH4Cl(s) αν δίνονται για την αντίδραση: ΔΗο = -177,2 kJ και ΔSο = - 285 J K-1 β. Η αντίδραση αυτή είναι αυθόρμητη στους 25 οC και p=1 atm;