Ο Αριέλ Σαρόν, που νοσηλεύεται σε κρίσιμη κατάσταση εδώ και οκτώ ημέρες, λόγω των εγκεφαλικών επεισοδίων που υπέστη, παρουσιάζει βελτίωση της υγείας του κάθε ημέρα, δήλωσε στο Γαλλικό Πρακτορείο ο νευροχειρουργός, που είναι επικεφαλής της ιατρικής ομάδας που τον χειρούργησε.

Πείραμα 2

"Λίγο - λίγο μας δίνει σημεία ανάκαμψης, αλλά κανείς δεν περιμένει μια γρήγορη βελτίωσή του", τόνισε ο δόκτωρ Φέλιξ Ουμάνσκι. Αν αντίθετα, στο δοχείο εισαχθούν 20 mol ΗΙ στους 440 ?C, τότε το ΗΙ διασπάται σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: 2ΗΙ(g) ? H2(g) + I2(g)

Λίγο νωρίτερα στο ιατρικό ανακοινωθέν του νοσοκομείου "Χαντάσα" της Ιερουσαλήμ αναφέρθηκε ότι η κατάσταση της υγείας του Ισραηλινού πρωθυπουργού είναι "σοβαρή αλλά στάσιμη".

Και στην περίπτωση αυτή παρατηρείται σχηματισμός μίγματος σταθερής σύστασης που περιέχει 2 mol Η2, 2 mol Ι2 και 16 mol ΗΙ, όπως φαίνεται διαγραμματικά στο παρακάτω σχήμα.

Παράλληλα ο δόκτωρ Ουμάνσκι ανέφερε ότι ο ασθενής ταράχθηκε ευχάριστα, όταν άκουσε τη φωνή του γιου του Γκιγιάντ, γεγονός που δείχνει ότι αντιλαμβάνεται τι συμβαίνει γύρω του.

Έτσι, αποκαθίσταται και πάλι χημική ισορροπία μεταξύ των τριών σωμάτων και μάλιστα η σύσταση του μίγματος ισορροπίας είναι η ίδια με αυτή του προηγουμένου πειράματος.

Εξάλλου, το νοσοκομείο "Χαντάσα" ανακοίνωσε ότι ο Ισραηλινός πρωθυπουργός θα υποβληθεί σε διαδικασία αντικατάστασης σωληνίσκου παροχέτευσης από το χειρουργικό τραύμα της κεφαλής του, όπως και τοποθέτησης ενός μόνιμου ενδοφλέβιου καθετήρα στο βραχίονα.

Τα παραπάνω επιβεβαιώνουν ότι η αντίδραση που μελετάμε είναι αμφίδρομη και οδηγείται με τον ένα (πείραμα 1) ή με τον άλλο τρόπο (πείραμα 2) σε κατάσταση ισορροπίας.

Χθες ο πρόεδρος Μπους τηλεφώνησε στον εκτελούντα χρέη πρωθυπουργού, Εχούντ Ολμέρτ και του εξέφρασε τη συμπαράστασή του σχετικά με την ασθένεια του Αριέλ Σαρόν.

ΣΧΗΜΑ 4.2 Μεταβολή συγκεντρώσεων Η2, Ι2, ΗΙ, καθώς το σύστημα προσεγγίζει την ισορροπία. Αριστερά ξεκινάμε με ισομοριακές ποσότητες Η2 και Ι2 (α΄ πείραμα), ενώ δεξιά ξεκινάμε από ΗΙ (β΄ πείραμα).

Το τηλεφώνημα πιστεύεται πως σηματοδοτεί την επανάληψη των επαφών του Αμερικανού προέδρου με την ισραηλινή ηγεσία, ύστερα από μία σύντομη διακοπή, σε ένδειξη σεβασμού προς τον βαριά άρρωστο Σαρόν.

Στο παρακάτω σχήμα απεικονίζεται διαγραμματικά πως η αντίδραση: Η2(g) + I2(g) ? 2HI(g) (πείραμα 1) προσεγγίζει την ισορροπία.

Όπως ανακοινώθηκε, ο Εχούντ Ολμέρτ τόνισε στον πρόεδρο Μπους ότι θα ήταν πολιτικό πισωγύρισμα ενδεχόμενη συμμετοχή της Χαμάς στην επόμενη παλαιστινιακή κυβέρνηση, μετά τις εκλογές της 25ης Ιανουαρίου, ενώ είπε ότι ο Παλαιστίνιος πρόεδρος Μαχμούντ Αμπάς θα έπρεπε να είχε κάνει περισσότερα για την αντιμετώπιση της τρομοκρατίας.

Η συγκέντρωση του HI είναι στην αρχή μηδέν και αυξάνεται με την πάροδο του χρόνου, μέχρις ότου σταθεροποιηθεί σε μια ορισμένη τιμή. Αντίθετα, οι συγκεντρώσεις των Η2 και Ι2 μειώνονται, μέχρις ότου επίσης σταθεροποιηθούν στη θέση ισορροπίας. Ανάλογο σκεπτικό ισχύει στην περίπτωση της αντίδρασης: 2ΗΙ(g) ? H2(g) + I2(g), που περιγράφεται στο πείραμα 2, όπως φαίνεται στο δεξιό διάγραμμα του σχήματος 4.2. Αν επικεντρωθούμε στην αντίδραση διάσπασης του ΗI: 2ΗΙ(g) ? H2(g) + I2(g) παρατηρούμε ότι το ΗΙ αρχίζει να διασπάται με αρχική ταχύτητα υ1. Η ταχύτητα αυτή συνεχώς ελαττώνεται, καθώς ελαττώνεται η ποσότητα άρα και η συγκέντρωση του ΗΙ. Μόλις σχηματιστούν οι πρώτες ποσότητες Η2 και Ι2 αρχίζει και η αντίθετη αντίδραση με μία ταχύτητα υ2, η οποία συνεχώς αυξάνεται, όσο αυξάνονται οι ποσότητες Η2 και Ι2. Όταν η υ1 γίνει ίση με τη υ2, όταν δηλαδή ο ρυθμός διάσπασης του ΗΙ εξισωθεί με το ρυθμό σχηματισμού αυτού, το μίγμα Η2, Ι2 και ΗΙ αποκτά σταθερή σύσταση. Στο σημείο αυτό έχει αποκατασταθεί ισορροπία.

ΣΧΗΜΑ 4.3 Μεταβολή της ταχύτητας αντίδρασης καθώς το σύστημα προσεγγίζει την ισορροπία.

Μονόδρομη ή ποσοτική είναι η αντίδραση που γίνεται προς μια μόνο κατεύθυνση. Αμφίδρομη είναι η αντίδραση που πραγματοποιείται και προς τις δύο κατευθύνσεις. Υπό κατάλληλες συνθήκες (κλειστό σύστημα, σταθερές συνθήκες) η αμφίδρομη αντίδραση οδηγείται σε κατάσταση χημικής ισορροπίας. Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας ισχύουν τα εξής: - η σύσταση των αντιδρώντων-προϊόντων παραμένει σταθερή - οι ταχύτητες των δύο αντιθέτων αντιδράσεων (αριστερά προς τα δεξιά και δεξιά προς τα αριστερά) εξισώνονται.

Συνοψίζοντας έχουμε ότι, οι αντιδράσεις που πραγματοποιούνται και προς τις δύο κατευθύνσεις ταυτόχρονα και καταλήγουν σε κατάσταση χημικής ισορροπίας ονομάζονται αμφίδρομες αντιδράσεις. Οι αντιδράσεις αυτές συμβολίζονται με δύο αντίθετης φοράς βέλη μεταξύ των αντιδρώντων και προϊόντων π.χ. Η2(g) + I2(g) [pic] 2HI(g) Θεωρητικά όλες οι χημικές αντιδράσεις είναι αμφίδρομες, δηλαδή καταλήγουν σε κατάσταση χημικής ισορροπίας. Αν η ισορροπία είναι τόσο πολύ μετατοπισμένη προς τα δεξιά, ώστε ένα τουλάχιστο από τα αντιδρώντα να μην ανιχνεύεται, τότε η αντίδραση χαρακτηρίζεται μονόδρομη ή ποσοτική. Η χημική ισορροπία μπορεί να είναι ομογενής ή ετερογενής. Ομογενή ισορροπία έχουμε όταν τα αντιδρώντα και προϊόντα βρίσκονται στην ίδια φάση (αέρια ή υγρά) π.χ. Ν2(g) + 3H2(g) [pic] 2NH3(g) Ετερογενή ισορροπία έχουμε όταν τα σώματα που συμμετέχουν στην ισορροπία (αντιδρώντα και προϊόντα) βρίσκονται σε περισσότερες από μία φάσεις π.χ. CaCO3(s) [pic] CaO(s) + CO2(g)

ΣΧΗΜΑ 4.4 Ετερογενής ισορροπία μεταξύ των στερεών CaCO3 ,CaO και του αέριου CO2.