112 ΑΡΗΣ 105 ΠΑΝΙΩΝΙΟΣ

α. Ομολυτική σχάση / ομογονικός σχηματισμός δεσμού

ΑΡΗΣ Κασλ 23 11/18 3/9 2/4 5 2 46 Σιγάλας 6 - 0/2 2/5 5 2 25 Καμπερίδης 5 3/4 1/2 0/1 6 2 18 Τέιλορ 4 2/2 1/1 0/3 2 - 23 Χαριτόπουλος 8 2/4 3/4 - 5 - 23 Ασημακόπουλος - - - - 2 - 03 Ουίλκινσον 13 5/5 4/7 0/1 14 - 21 Πάντιους 12 1/3 4/6 1/7 1 2 30 Πέτροβιτς 9 1/1 1/3 2/5 7 3 30 Στακ 32 10/12 8/16 2/2 4 3 44 Κουλ - - - - - - - 01 Σύνολο 112 35/49 25/50 9/28 53 14 250 - Στην ομολυτική σχάση κάθε άτομο παίρνει ένα ηλεκτρόνιο του κοινού ζεύγους και προκύπτουν δύο ουδέτερα άτομα.

ΠΑΝΙΩΝΙΟΣ Κέκελης 9 2/2 2/2 1/3 - 1 16 Πετρόπουλος 7 - 2/2 1/8 5 1 26 Καντζιούλις 3 0/6 - 1/2 2 2 14 Περπέρογλου - - 0/1 0/1 - 2 08 Έιβερι 6 2/5 2/10 0/3 5 4 40 Αγγελόπουλος 2 2/2 - 0/1 2 - 12 Ηλιάδης 34 13/15 9/13 1/4 9 2 48 Οικονόμου 29 8/9 6/8 3/8 5 3 39 Μαυροειδής - - - - - - 05 Μαρμαρινός 8 1/2 2/5 1/1 8 - 20 Ταπούτος - - - 0/1 - - 01 Χάρβεϊ 7 1/2 3/4 0/1 6 - 21 Σύνολο 105 29/43 26/45 8/33 49 15 250

Π.χ. [pic] Αυτά τα δύο ουδέτερα άτομα είναι πολύ δραστικά και ονομάζονται ρίζες (ή ελεύθερες ρίζες). - Ρίζα (ή ελεύθερη ρίζα) είναι ένα χημικό είδος (άτομο ή συγκροτήματα ατόμων) που περιέχει περιττό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους και συνεπώς διαθέτει ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο σε κάποιο τροχιακό της. Αυτή η συμμετρική διάσπαση ενός δεσμού που οδηγεί σε ρίζες ονομάζεται ομολυτική σχάση. Άλλο παράδειγμα ομολυτικής σχάσης είναι η διάσπαση του μορίου του μεθανίου CH4, σύμφωνα με το σχήμα: [pic] - Ομογονικός ονομάζεται ο σχηματισμός δεσμού μέσω ριζών, όπου κάθε αντιδρών προσφέρει ένα ηλεκτρόνιο. - Οι αντιδράσεις στις οποίες λαμβάνει χώρα ομολυτική σχάση και ομογονικός σχηματισμός δεσμών ονομάζονται αντιδράσεις ριζών.

Τα καρβοκατιόντα ονομάζονται με βάση την ονομασία των αλκυλίων και την κατάληξη –κατιόν, π.χ. CH3CH2+ αιθυλοκατιόν. Τα καρβανιόντα ονομάζονται με βάση την ονομασία των αλκυλίων και την κατάληξη -ανιόν, π.χ. CH3CH2- αιθυλοανιόν.