Ευχαριστημένος από την παρουσία του στον Ηρακλή δηλώνει ο Εστέμπαν Ερέρα.

Ανακεφαλαίωση

ΤΟ ΜΗΝΥΜΑ ΤΟΥ ΕΡΕΡΑ ΠΡΟΣ ΤΗ ΔΙΟΙΚΗΣΗ ΤΗΣ ΠΑΕ

1. Διάσταση ιοντικής ηλεκτρολυτικής ένωσης είναι η απομάκρυνση των ιόντων του κρυσταλλικού πλέγματος.

"Θέλω να μείνω στον Ηρακλή"

Η ηλεκτρολυτική διάσταση επιτυγχάνεται συνήθως με διάλυση στο Η2Ο π.χ. NaCl(s) [pic] Na+(aq) + Cl-(aq).

Ο επιθετικός λατρεύεται από τον κόσμο για τα γκολ που πετυχαίνει.

Ιοντισμός ομοιοπολικής ένωσης σε υδατικό διάλυμα ονομάζεται η αντίδραση των μορίων της ένωσης με τα μόρια του νερού προς σχηματισμό ιόντων.

Η περίπτωση του Εστέμπαν Ερέρα είναι τελείως διαφορετική.

Αν η ένωση δίνει πρωτόνιο στο Η2Ο ονομάζεται οξύ (θεωρία Br?nsted - Lowry).

Μόλις δύο γκολ έχει πετύχει φέτος, ωστόσο οι φίλοι του Ηρακλή τον λατρεύουν και… απειλούν να μετατρέψουν για χατίρι του το Καυταντζόγλειο σε Λα Μπομπονέρα (η έδρα της αγαπημένης του Μπόκα Τζούνιορς).

Για παράδειγμα το HCl είναι οξύ επειδή ΗCl + H2O [pic] H3O+ + Cl-.

"Είναι πάρα πολύ σημαντικό το να ακούς το όνομά σου να γίνεται σύνθημα στην κερκίδα.

Aν η ένωση δέχεται πρωτόνιο από το H2O ονομάζεται βάση.

Είναι πολύ ξεχωριστό και ευχαριστώ τον κόσμο.

Για παράδειγμα η ΝΗ3 είναι βάση, επειδή ΝΗ3 + Η2Ο [pic] ΝΗ4+ + ΟΗ-.

Η ικανοποίηση είναι διπλή, γιατί συνδυάζεται και με την απόδοση της ομάδας".

2. Ένα οξύ που ιοντίζεται πλήρως (α =1) στο Η2Ο λέγεται ισχυρό, ενώ ένα οξύ που ιοντίζεται μερικώς (α

ΓΙΑ ΤΗ ΘΕΣΗ που αγωνίζεται και το ότι δεν καταφέρνει να βρίσκει δίχτυα, ο Ερέρα τόνισε:

Τα αντίστοιχα ισχύουν για τις βάσεις.

"Μου ταιριάζει πολύ ο ρόλος του δεύτερου επιθετικού που έχω στην ομάδα.

3. Γενικώς ισχύει [pic].

Μου αρέσει να έχω ελευθερία κινήσεων.

H βάση Α- ονομάζεται συζυγής του οξέος ΗΑ και το ζεύγος ΗΑ / Α- ονομάζεται συζυγές ζεύγος.

Το κακό βέβαια είναι ότι δεν έχω πετύχει όσα γκολ θα ήθελα.

4. Σε κάθε υδατικό διάλυμα στους 25 oC έχουμε: [Η3Ο+][ΟΗ-] = Κw = 10-14.

Θα ήθελα να πετύχω ένα γκολ σαν την πιρουέτα του Επαλέ.

5. Ορίζουμε pH = -log[H3Ο+] και pOH = -log[OH-]

Και του Γεωργιάδη πάντως ήταν γκολάρα.

6. Σε όξινα υδατικά διαλύματα έχουμε: pH < 7 < pOH

Ο Κωφίδης συνέβαλε στο να χαιρόμαστε το ποδόσφαιρο και να παίζουμε καλά προσφέροντας θέαμα".

Σε βασικά υδατικά διαλύματα έχουμε: pH > 7 > pOH

ΘΕΜΑ ΗΜΕΡΩΝ είναι η κλήση του στα γραφεία, με σκοπό την ανανέωση του συμβολαίου του:

Σε ουδέτερα υδατικά διαλύματα έχουμε: pH = 7 = pOH

"Είμαι πολύ ευχαριστημένος από τον Ηρακλή και τη ζωή στην Ελλάδα.

7. Η σταθερά ιοντισμού ασθενούς οξέος ΗΑ είναι: [pic]

Ελπίζω να τα βρούμε και πιστεύω πως όλα θα πάνε καλά.

8. Η σταθερά ιοντισμού ασθενούς βάσης Β είναι: [pic]

Θέλω να μείνω στην ομάδα".

9. Ο νόμος αραίωσης του Ostwald είναι: [pic]. Aν α [pic] 0,1 τότε Κa = α2c 10. Η σχέση που συνδέει την Κa ασθενούς οξέος ΗΑ και την Kb της συζυγούς του βάσης Α- είναι: KHA KA- = Kw 11. Αν σε ένα διάλυμα υπάρχουν δύο ή περισσότεροι ηλεκτρολύτες που έχουν ένα κοινό ιόν, π.χ. το Α-, τότε η συγκέντρωση ισορροπίας του Α- που ικανοποιεί όλες τις ισορροπίες είναι μία και μόνη. 12. Σε ένα διάλυμα που περιέχει ασθενές οξύ ΗΑ cοξ Μ και τη συζυγή του βάση π.χ. NaA cβασ Μ, μετά από τις σχετικές προσεγγίσεις, ισχύει: [pic] Αντίστοιχη σχέση ισχύει για διάλυμα ασθενούς βάσης ΒΟΗ και του συζυγούς οξέος της π.χ. ΒCl: [pic] 13. Ρυθμιστικά ονομάζονται τα διαλύματα των οποίων το pH μένει περίπου σταθερό, όταν προστεθεί σε αυτά μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρών οξέων ή βάσεων. Τα διαλύματα αυτά διατηρούν σταθερό το pH και κατά την αραίωση τους σε κάποια όρια. Στα ρυθμιστικά διαλύματα ισχύει η εξίσωση των Henderson και Hasselbalch: [pic] 14. Δείκτες οξέων - βάσεων (πρωτολυτικοί δείκτες) είναι ουσίες των οποίων το χρώμα αλλάζει ανάλογα με το pH του διαλύματος στο οποίο προστίθενται. 15. Ογκομέτρηση είναι η διαδικασία προσδιορισμού μιας ουσίας με μέτρηση του όγκου διαλύματος γνωστής συγκέντρωσης, που χρειάζεται για την πλήρη αντίδραση με την ουσία. 16. Σταθερά γινομένου διαλυτότητας ή γινόμενο διαλυτότητας (Ks) για ένα δυσδιάλυτο ηλεκτρολύτη π.χ. το Ca3(PO4)2 είναι η τιμή του γινομένου [Ca2+]3[PO43-]2 σε κορεσμένο διάλυμα του. 17. Διαλυτότητα μιας ουσίας σε ορισμένο διαλύτη και καθορισμένη θερμοκρασία, ονομάζεται η συγκέντρωση της ουσίας σε mol/L στο αντίστοιχο κορεσμένο διάλυμα. 18. Πρόβλεψη σχηματισμού ιζήματος: Αν Qs < Ks το διάλυμα είναι ακόρεστο. Αν Qs = Ks το διάλυμα είναι κορεσμένο, χωρίς να σχηματίζεται ίζημα Αν Qs > Ks τότε σχηματίζεται ίζημα μέχρις ότου το Qs μεταβληθεί σε Qs΄ = Ks

Λέξεις - κλειδιά Διάσταση Ιοντισμός Οξύ - βάση Br?nsted - Lowry Συζυγές οξύ Συζυγής βάση Συζυγές ζεύγος pH Σταθερά ιοντισμού Βαθμός ιοντισμού Νόμος του Ostwald Κοινό ιόν Ρυθμιστικό διάλυμα Δείκτης Ογκομέτρηση Γινόμενο διαλυτότητας Διαλυτότητα Κορεσμένο διάλυμα Ακόρεστο διάλυμα

Ερωτήσεις - Ασκήσεις - Προβλήματα Ερωτήσεις επανάληψης 1. Πώς γίνεται η διάλυση μιας ιοντικής ένωσης π.χ. NaCl στο νερό; 2. Τι ονομάζεται οξύ και τι βάση σύμφωνα με τη θεωρία των Br?nsted-Lowry; 3. Πώς γίνεται η διάλυση του HF στο νερό; 4. Να γράψετε την εξίσωση ιοντισμού της NH3 στο νερό. 5. Πότε ένα οξύ χαρακτηρίζεται ασθενές σε υδατικό διάλυμα και πότε ισχυρό; Να δώσετε σχετικά παραδείγματα. 6. Πότε μια βάση χαρακτηρίζεται ασθενής σε υδατικό διάλυμα και πότε ισχυρή; Να δώσετε σχετικά παραδείγματα. 7. Πώς ορίζονται το pH και το pOH; 8. Ποια σχέση ισχύει μεταξύ pH και pOH στους 25 oC i. σε ουδέτερα διαλύματα, ii. σε όξινα διαλύματα, iii. σε βασικά διαλύματα; 9. Πώς ορίζεται η σταθερά ιοντισμού ασθενούς οξέος ΗΑ σε υδατικό διάλυμα και από τι εξαρτάται; 10. Πώς ορίζεται η σταθερά ιοντισμού ασθενούς βάσης Β σε υδατικό διάλυμα και από τι εξαρτάται; 11. Ποιος είναι ο νόμος αραίωσης του Ostwald; 12. Ποια σχέση συνδέει την Ka ασθενούς οξέος ΗΑ με την Κb της συζυγούς βάσης (Α-); 13. Τι είναι ρυθμιστικά διαλύματα; 14. Τι ονομάζονται πρωτολυτικοί δείκτες και πού χρησιμοποιούνται; 15. Τι ονομάζεται διαλυτότητα μιας ουσίας σε ένα διαλύτη; 16. Πώς ορίζεται η σταθερά γινομένου διαλυτότητας (Κs) ενός δυσδιάλυτου ισχυρού ηλεκτρολύτη π.χ. Ca3(PO4)2;