ΕΘΝΙΚΗ ΟΜΑΔΑ

3.3 Νόμος ταχύτητας - Μηχανισμός αντίδρασης

Από σήμερα στο Ριάντ

Οι αντιδράσεις μπορούν να υποδιαιρεθούν σε δύο κατηγορίες τις απλές ή στοιχειώδεις, που πραγματοποιούνται σ’ ένα στάδιο και τις πολύπλοκες, που πραγματοποιούνται σε περισσότερα από ένα στάδια.

Με νέα πρόσωπα πραγματοποιήθηκε η πρώτη συγκέντρωση της Εθνικής ενόψει του τουρνουά "LG Cup 2006".

Στην δεύτερη περίπτωση, το βραδύτερο στάδιο καθορίζει την ταχύτητα της αντίδρασης.

Ο Ρεχάγκελ έδειξε να υπολογίζει αρκετά σ' αυτά τα φιλικά που θα γίνουν στη Σαουδική Αραβία.

Για μια αντίδραση της γενικής μορφής αΑ + βΒ > γΓ + δΔ βρίσκεται πειραματικά:

"Είναι σημαντικά τα παιχνίδια αυτά.

[pic] όπου, k: είναι η σταθερά ταχύτητας, η οποία εξαρτάται από τη θερμοκρασία και τη φύση των αντιδρώντων και είναι αριθμητικά ίση με την ταχύτητα της αντίδραση, όταν οι συγκεντρώσεις καθενός από τα αντιδρώντα είναι 1 mol L-1, [Α], [Β]: οι συγκεντρώσεις των Α και Β σε mol L-1, χ, ψ: αριθμοί που προκύπτουν πειραματικά.

Ελπίζω να παίξει ένας παίκτης που μας έλειψε πολύ, ο Δέλλας, για να πάρει παιχνίδια στα πόδια του.

Η αντίδραση χαρακτηρίζεται χ τάξης ως προς Α και ψ τάξης ως προς Β, ενώ η ολική τάξη της αντίδρασης είναι χ + ψ.

Μετά το τουρνουά, θα πάμε μαζί με τον πρόεδρο στην κλήρωση (27/1) για να συλλέξουμε στοιχεία για τους αντιπάλους και τους επόμενους μήνες να ασχοληθούμε με αυτούς", είπε ο Γερμανός τεχνικός, ο οποίος αναμένεται να δώσει αρκετό χρόνο συμμετοχής στους Τζιόλη, Δάρλα, Λαγό και Αλεξόπουλο.

Σε περίπτωση που οι εκθέτες χ, ψ ταυτίζονται με τους συντελεστές της χημικής εξίσωσης α και β, δηλαδή χ = α και ψ = β, τότε η αντίδραση πραγματοποιείται με τον απλό μηχανισμό που περιγράφει η χημική εξίσωση.

Η αποστολή αναχωρεί για το Ριάντ το πρωί (10:00) και αποτελείται από τους Νικοπολίδη (απείχε τη χθεσινής προπόνησης λόγω πονόδοντου), Καφέ, Ανατολάκη, Καψή, Δέλλα, Λυμπερόπουλο, Γκούμα, Βύντρα, Γκέκα, Καραγκούνη, Παπαδόπουλο, Δάρλα, Τζιόλη, Λαγό, Αλεξόπουλο, Μάντζιο, Σαλπιγγίδη, Κοτσόλη, Άντζα και Ζαγοράκη.

Σε αντίθετη περίπτωση, αν δηλαδή χ ? α ή ψ ? β, τότε η αντίδραση δεν είναι απλή δηλαδή πραγματοποιείται σε περισσότερα στάδια.

ΕΠΟ: Η χθεσινή Γ.Σ. ασχολήθηκε και την επιχορήγηση.

Να παρατηρήσουμε επίσης ότι:

Η πολιτεία ξεκαθάρισε ότι αυτή θα ανερχόταν στα 3,5 εκατομμύρια ευρώ και όχι στα έξι που υπολόγιζε η ομοσπονδία.

1. Τα στερεά σώματα παραλείπονται από την έκφραση του νόμου της ταχύτητας.

Γεγονός που αναμένεται να ανοίξει νέο κύκλο επισοδίων στις ταραχώδεις σχέσεις των δύο πλευρών.

Αυτό συμβαίνει γιατί τα στερεά αντιδρούν μόνο επιφανειακά και επομένως η ταχύτητα εξαρτάται απ΄ το εμβαδόν της επιφάνειας τους και όχι από τη συνολική μάζα τους. Π.χ. στην καύση τού άνθρακα C(s) + O2(g) [pic] CO2(g) ο νόμος της ταχύτητας είναι υ = k[O2]. 2. Οι μονάδες σταθεράς ταχύτητας ποικίλλουν ανάλογα με την τάξη της αντίδρασης. π.χ. σε μια αντίδραση 1ης τάξης οι μονάδες του k είναι mol L-1 s-1 3. Οι εκθέτες, χ ,ψ παίρνουν συνήθως τιμές: 0, 1, 2, 3, χωρίς όμως να αποκλείονται οι κλασματικοί ή και αρνητικοί αριθμοί, και ισχύουν μόνο για τις πειραματικές συνθήκες, κάτω από τις οποίες έγινε ο προσδιορισμός τους. Η μελέτη της χημικής κινητικής μια αντίδρασης περιλαμβάνει την εξής διαδικασία: Βρίσκουμε πειραματικά το νόμο της ταχύτητας και από τη μορφή του συμπεραίνουμε αν η αντίδραση είναι απλή ή πολύπλοκη. Στη δεύτερη περίπτωση, αν δηλαδή η αντίδραση έχει πολύπλοκο μηχανισμό, προτείνουμε ενδιάμεσες στοιχειώδεις αντιδράσεις, δηλαδή προτείνουμε μηχανισμό αντιδράσεων που να είναι συμβατός με το νόμο της ταχύτητας που πειραματικά προσδιορίσαμε. Δεν πρέπει να ξεχνάμε ότι η στοιχειώδης αντίδραση που έχει τη μικρότερη ταχύτητα, που έχει δηλαδή τη μεγαλύτερη διάρκεια, καθορίζει το νόμο της ταχύτητας.

Αν μια αντίδραση ακολουθεί το παραπάνω σχήμα ενεργών συγκρούσεων, τι συμπέρασμα βγάζετε ως προς την τάξη της αντίδρασης;

Έστω για παράδειγμα η αντίδραση Α + 2Β [pic] Γ + 2Δ για την οποία προσδιορίστηκε πειραματικά ότι η αντίδραση είναι πρώτης τάξης ως προς Α και πρώτης τάξεως ως προς Β, δηλαδή ο νόμος της ταχύτητας είναι: υ = k [Α] [Β] Η αντίδραση δηλαδή δεν ακολουθεί τον απλό μηχανισμό, που περιγράφει η χημική της εξίσωση. Ο προτεινόμενος μηχανισμός στην περίπτωση αυτή μπορεί να είναι ο ακόλουθος: Α+Β [pic] ΑΒ (αργή αντίδραση) ΑΒ [pic] Γ + 2Δ (γρήγορη αντίδραση) Η πειραματικά προσδιοριζόμενη ταχύτητα, για τη συνολική αντίδραση καθορίζεται από το βραδύ στάδιο. Δηλαδή, υ = k [Α] [Β] .

Παράδειγμα 3.3 Δίνονται οι αντιδράσεις: α. Ν2Ο4(g) > 2ΝΟ2(g) με υ = k[Ν2Ο4] β. 2 NO(g) + 2 H2(g) [pic] N2(g) + 2 H2O(g) με υ = k [ΝΟ]2 [Η2] Ποια είναι η τάξη κάθε αντίδρασης και να προτείνετε μηχανισμό σε κάθε περίπτωση. ΛΥΣΗ α. Η αντίδραση είναι 1ης τάξεως και είναι απλή β. Η αντίδραση είναι τρίτης τάξης, δεν είναι απλή και τα πιθανά ενδιάμεσα στάδιά της είναι: 2 ΝΟ(g) + H2(g) [pic] N2(g) + H2O2(g) αργή Η2Ο2(g) + H2(g) [pic] 2 H2O(g) γρήγορη