ΤΟ ΠΡΩΤΟ ΓΚΟΛ ΤΟΥ ΣΑΜΑΡΑ ΚΑΙ ΟΙ ΠΕΡΙΠΕΤΕΙΕΣ ΤΗΣ ΣΙΤΙ

2. Δυνάμεις διασποράς (London)

Του έκλεψαν τη δόξα

Είναι γνωστό ότι και τα μη πολικά μόρια των στοιχείων, όπως π.χ. του Ηe, H2, O2, N2, μπορούν σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες (κοντά στο απόλυτο μηδέν) να συμπυκνωθούν σε υγρά.

Του ΔΗΜΗΤΡΗ ΜΠΟΥΜΠΟΥΓΙΑΤΖΗ

Άρα μεταξύ των μη πολικών μορίων θα πρέπει επίσης να ασκούνται κάποιες ελκτικές δυνάμεις.

Υπό άλλες συνθήκες, η ακριβότερη μεταγραφή της ομάδας (9 εκατ. ευρώ) που σκοράρει για πρώτη φορά, μόλις δέκα μέρες μετά από την ένταξή του στην ομάδα, θα αποτελούσε την "τοπ" είδηση.

Το 1926 ο Γερμανός Fritz London (1900-1954) πρότεινε μία εξήγηση για τις δυνάμεις αυτές.

Μόνο που ο Γιώργος Σαμαράς (φωτογραφία) έπεσε στην… περίπτωση, αφού παρά το εξαιρετικό του γκολ -με κεφαλιά- στο 3-2 επί της Τσάρλτον, τέθηκε στο περιθώριο της επικαιρότητας, ελέω… εθνικής Αγγλίας!

Ας πάρουμε για παράδειγμα τα άτομα He.

Ο μάνατζερ της Μάντσεστερ Σίτι, Στιούαρτ Πιρς, προβάλλει ως φαβορί για την αντικατάσταση του Σβεν Γκόραν Έρικσον στο αγγλικό εθνικό συγκρότημα.

Η μέση κατανομή των ηλεκτρονίων γύρω από κάθε πυρήνα είναι συμμετρική (σφαιρική).

Η σχετική τοποθέτησή του ("προς το παρόν δεν σκέφτομαι την εθνική ομάδα") δεν μπορούσε παρά να αναχθεί σε μείζον θέμα όχι μόνο της Σίτι, αλλά κι όλης της ποδοσφαιρικής Αγγλίας!

Τα άτομα είναι μη πολωμένα και δεν παρουσιάζουν διπολική ροπή.

ΚΑΤΑ ΤΑ ΑΛΛΑ, ο Σαμαράς πρόλαβε να σκοράρει αν κι έπαιξε μόλις ένα ημίχρονο, γι' αυτό και η μεγάλη εφημερίδα του Μάντσεστερ, η "Evening News", τον βαθμολογεί με 7 στην απόδοσή του, μια από τις υψηλότερες στη Σίτι, ενώ σημειώνει πως "εκτός από το υπέροχο γκολ του, θα μπορούσε να πετύχει κι ένα δεύτερο"…

Η στιγμιαία όμως κατανομή των ηλεκτρονίων δεν παρουσιάζει συνεχώς την ίδια εικόνα, όπως φαίνεται στο σχήμα 1.3.

Ο Πιρς αρκέστηκε να τον "προσγειώσει", τονίζοντας πως "ο Σαμαράς έχει πολλά να μάθει ακόμη…

Σε κάποιο κλάσμα του χρόνου και τα δύο ηλεκτρόνια του ατόμου του He είναι προς το ένα άκρο του φορτίζοντάς το, στιγμιαία, αρνητικά.

Είναι ποδοσφαιριστής με σπουδαίο μέλλον και θα πρέπει να δουλέψει πολύ τους επόμενους μήνες".

Τότε, το άλλο άκρο φορτίζεται θετικά και έτσι, δημιουργούνται στιγμιαία δίπολα.

Σχολή Βαν Νιστελρόι!

Μεταξύ των στιγμιαίων αυτών διπόλων αναπτύσσονται ασθενείς ελκτικές δυνάμεις, οι οποίες ονομάζονται δυνάμεις London ή διασποράς (επειδή οι δυνάμεις δεν έχουν μια ορισμένη κατεύθυνση).

Τα καλά λόγια για τον Σαμαρά, ωστόσο, περισσεύουν και στον Τύπο.

ΣΧΗΜΑ 1.3 α. Συμμετρική μέση κατανομή ηλεκτρονίων σε δύο άτομα He. β. Σχηματισμός στιγμιαίων δίπολων.

Η "Daily Telegraph" αναφέρει για τον Έλληνα επιθετικό πως "αξίζει να τον προσέξει κανείς…

Η ισχύς των δεσμών αυτών εξαρτάται:

Σε μια εποχή όπου με τόσους ατζέντηδες είναι πλέον αδύνατο να ανακαλύψει κανείς κελεπούρια, η απόφαση του Πιρς να επενδύσει 9 εκατ. ευρώ στον Έλληνα Σαμαρά αποτέλεσε μεγάλο ρίσκο…

1. Από τη σχετική μοριακή μάζα, Mr.

Μόνο που αυτός μεγάλωσε στη Χέερενβεν, το ίδιο ποδοσφαιρικό σχολείο με τον Βαν Νιστελρόι.

Στα μεγάλα μόρια η κατανομή των ηλεκτρονίων διαταράσσεται ευκολότερα, με αποτέλεσμα να δημιουργούνται στιγμιαία δίπολα.

Στα 20 του χρόνια είναι πανίσχυρος στον αέρα και αποτελεσματικότατος, έστω κι αν μετά το πρώτο του γκολ, μπερδεύτηκε κι έχασε μια σπουδαία ευκαιρία"…

Δηλαδή, η ισχύς των διαμοριακών δεσμών μεγαλώνει με την αύξηση της σχετικής μοριακής μάζας. 2. Από το σχήμα των μορίων. Γενικώς τα ευθύγραμμα μη πολωμένα μόρια εμφανίζουν ισχυρότερους δεσμούς από τα σφαιρικά μη πολωμένα (διακλαδισμένα), γιατί στα γραμμικά μόρια γίνεται καλύτερη επαφή - αλληλοεπίδραση μεταξύ των μορίων. Ως παράδειγμα φέρνουμε το κανονικό πεντάνιο, που έχει Σ.Ζ. περίπου 5 oC μεγαλύτερο από το αντίστοιχο του 2,2-διμεθυλοπροπανίου. Τέλος μπορούμε να θεωρήσουμε, ότι δεσμοί διασποράς (London) εμφανίζονται σε όλα τα μόρια ανεξάρτητα αν είναι πολωμένα ή όχι. Ο Van der Waals, το 1873, για να εξηγήσει τις αποκλίσεις των πραγματικών αερίων από την καταστατική εξίσωση των ιδανικών ή τελείων αερίων, ανέφερε την ύπαρξη διαμοριακών δυνάμεων και γι αυτό οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ διπόλου - διπόλου, διπόλου - μη διπόλου και μη διπόλων αναφέρονται γενικώς ως δυνάμεις Van der Waals.

Δεσμοί ιόντος - διπόλου: Στην κατηγορία των ενδομοριακών δεσμών μερικές φορές περιλαμβάνονται και δεσμοί μεταξύ μορίων και ιόντων. Η ισχύς των δεσμών αυτών εξαρτάται από το μέγεθος και το φορτίο των ιόντων, καθώς και από το μέγεθος και τη διπολική ροπή του μορίου. Στην περίπτωση αυτή το θετικό και αρνητικό ιόν έλκει αντίστοιχα το αρνητικό μέρος και θετικό μέρος του μορίου, όπως φαίνεται στο σχήμα.

Παράδειγμα 1.1 Δίνονται τα αέρια Ν2 και ΝΟ με σημεία βρασμού 77,34 Κ και 121,39 Κ. Γιατί υπάρχει αυτή η διαφορά στα σημεία βρασμού; ΑΠΑΝΤΗΣΗ Το Ν2 δεν παρουσιάζει πολικότητα, ενώ το ΝΟ είναι πολικό. Εξ’ άλλου τα μόρια έχουν παραπλήσιες σχετικές μοριακές μάζες, 28 και 30 αντίστοιχα. Επομένως οι διαμοριακές δυνάμεις ανάμεσα στα μόρια του ΝΟ είναι ισχυρότερες, γι’ αυτό το ΝΟ έχει ψηλότερο σ.β.

Εφαρμογή Δίνονται τα αέρια ΝΟ και Ο2 με σημεία βρασμού 121,39 Κ και 90,19 Κ, αντίστοιχα. Γιατί υπάρχει αυτή η διαφορά στα σημεία βρασμού τους;