γ. Επίδραση κοινού ιόντος

58. Να συμπληρώσετε τα κενά στις ακόλουθες προτάσεις. α. Κατά την προσθήκη NaF σε διάλυμα HF 0,1 M, χωρίς να μεταβάλλεται ο όγκος του διαλύματος και η θερμοκρασία, η αρχική συγκέντρωση του ασθενούς οξέος HF παραμένει ……………., ο βαθμός ιοντισμού του ΗF ……………… λόγω προσθήκης ……….. ιόντος και η Ka του HF ………… ………… . β. Αν σε διάλυμα ισχυρού οξέος, π.χ. HCl προσθέσουμε άλας αυτού, π.χ. NaCl, τότε ο βαθμός ιοντισμού του HCl ……… ……….. .

59. Να βρείτε το βαθμό ιοντισμού του CH3COOH στα ακόλουθα δύο διαλύματα και να συγκρίνετε τα αποτελέσματα. α. CH3COOH 0,1 M β. CH3COOH 0,1 M και CH3COONa 0,1 M Δίνεται Ka CH3COOH = 10-5.

60. Να αντιστοιχίσετε τους βαθμούς ιοντισμού των οξέων που αναγράφονται στη δεύτερη στήλη με τα διαλύματα που αναγράφονται στην πρώτη στήλη.

Ι - ΙΙ HCl 0,1 M - 10-2 HA 0,1 M - 1 HCl 0,1 M και NaCl 0,1 M - 1 HA 0,1 M και NaA 0,1 M - 10-4

61. Ποιος ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ3 και ποιο το pH του διαλύματος που περιέχει ΝΗ3 0,1 Μ και NH4Cl 0,1 M; Δίνονται [pic] και Kw = 10-14.

62. Σε 400 mL διαλύματος CH3COOH 6 % w/v προσθέτουμε 0,82 g CH3COONa και παίρνουμε 400 mL διαλύματος (Α). Ποιος είναι ο βαθμός ιοντισμού του CH3COOH στο διάλυμα Α; Δίνεται Ka CH3COOH = 10-5.

63. Σε 4 L διαλύματος NH3 0,1 Μ όπου ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ3 είναι 1% προσθέτουμε 6 L διαλύματος ΝΗ4Cl 0,05 M και παίρνουμε 10 L διαλύματος (Δ). Ποια είναι η τιμή της Kb της ΝΗ3 και ποια η [ΟΗ-] στο διάλυμα (Δ). Δίνεται Κw = 10-14.

64. α. Η ασπιρίνη είναι ένα ασθενές οργανικό μονοπρωτικό οξύ, έστω Α, το οποίο ονομάζεται ακετυλοσαλικυλικό οξύ και έχει Ka = 3=10-4. Να βρείτε τον βαθμό ιοντισμού της ασπιρίνης σε διάλυμα 0,3 Μ. β. Σε οργανισμό του οποίου το γαστρικό υγρό έχει pH = 1, χορηγούμε ασπιρίνη με αποτέλεσμα η ασπιρίνη να έχει στο γαστρικό υγρό συγκέντρωση 0,3 M. Να βρεθεί ο βαθμός ιοντισμού της ασπιρίνης στο γαστρικό υγρό και να συγκριθεί με τον αντίστοιχο του πρώτου διαλύματος.

65. Το ΗCl ως γνωστόν θεωρείται ότι ιοντίζεται πλήρως (α=1), το H2SO4 είναι διπρωτικό οξύ και ιοντίζεται σε δύο στάδια. Στο πρώτο στάδιο ιοντίζεται πλήρως (α1 = 1) και στο δεύτερο έχει Ka 2 = 1,3 10-2. Να συγκρίνετε το pH διαλύματος HCl 0,1 M και διαλύματος H2SO4 0,1 M.

66. Αναμειγνύουμε 200 mL διαλύματος HCl 0,1 M με 300 mL διαλύματος ΚΟΗ 0,28% w/v. Ποιο είναι το pH του τελικού διαλύματος;

67. Πόσα γραμμάρια HCl πρέπει να προσθέσουμε σε 2 L διαλύματος NaOH με pH = 13 για να μεταβληθεί το pH κατά μια μονάδα; (Θεωρούμε ότι το τελικό διάλυμα έχει όγκο 2 L).

68. Πόσα mL διαλύματος ΗΝΟ3 0,63% w/v πρέπει να προσθέσουμε σε 2 L διαλύματος ΝaOH που έχει pH = 12 για να πάρουμε διάλυμα που να έχει pH = 3;

69. Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμείξουμε ένα διάλυμα HCl που έχει pH=2 με ένα διάλυμα ΚΟΗ που έχει pΗ = 13, ώστε να πάρουμε διάλυμα με pH=11;

70. Σε 100 mL διαλύματος HCl 0,1 Μ (Α) προσθέτουμε 200 mL διαλύματος NH3 0,1 M (Β) και παίρνουμε 300 mL διαλύματος (Γ). Ποιο είναι το pH των διαλυμάτων Α, Β, Γ; Δίνονται Kb NH3 = 10-5 και Kw = 10-14.

71. Από ένα διάλυμα CH3COOH 0,5 M θέλουμε να παρασκευάσουμε διάλυμα (Α) 0,1 Μ σε CH3COOH που να έχει όγκο 100 mL. α. Πόσα mL από το αρχικό διάλυμα θα χρησιμοποιήσουμε; β. Προσθέτουμε στα 100 mL του (Α) 50 mL διαλύματος CH3COONa 0,2 M και παίρνουμε διάλυμα (Β). Ποιο το pH του (Β); γ. Πόσα mL διαλύματος NaOH 0,1 M πρέπει να προσθέσουμε σε 100 mL του (Α) για να πάρουμε διάλυμα (Γ) με pH = 5; Δίνεται: Ka = 10-5.

72. Δίνεται διάλυμα ΝΗ3 0,1 Μ (Α). α. Ποιο είναι το pH του διαλύματος (Α); β. Σε 110 mL του διαλύματος (Α) πόσα mol HCl πρέπει να προσθέσουμε για να μεταβληθεί το pH κατά μία μονάδα; Δίνονται: [pic] και Kw =10-14.

73. Ποιο από τα ακόλουθα μόρια ή ιόντα βρίσκεται σε μεγαλύτερη συγκέντρωση σε αραιό διάλυμα H2SO4; (α1=1, [pic]) α. H2SO4 β. ΗSO4- γ. SO42- δ. H3O+

74. Να βρείτε την [Η3Ο+] σε διάλυμα που περιέχει δύο ασθενή οξέα ΗΑ 0,05 Μ με Κa HA = 4=10-5 και ΗΒ 0,1 M με Ka HB = 10-5.

75. Δίνεται διάλυμα Δ που περιέχει δύο ασθενή οξέα ΗΑ 0,1 Μ και ΗΒ 0,1 Μ. Το pH του Δ είναι ίσο με 1. α. Ποια είναι η Κa HB, αν Ka HA = 0,2 και Kw = 10-14. β. Ποιο από τα δύο οξέα ΗΑ και ΗΒ είναι ισχυρότερο;