β. Ασθενή Οξέα - Ασθενείς Βάσεις

37. Σε κάθε διάλυμα της πρώτης στήλης (Ι) να αντιστοιχίσετε το pH του που αναγράφεται στη δεύτερη στήλη (ΙΙ).

Ι - ΙΙ HCl 10-2 M - 3 HA 0,1 M (α = 0,01) - 2 NaOH 10-2 M - 11 NH3 0,1 M (α = 0,01) - 12

38. Ποιο είναι το πιθανό pH διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ 10-2 Μ; α. 1 β. 2 γ. 4 δ. 8

39. Υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ 0,1 Μ αραιώνεται με νερό. Να εξηγήσετε ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές και να τις χαρακτηρίσετε με Σ και ποιες είναι λανθασμένες και να τις χαρακτηρίσετε με Λ (η θερμοκρασία παραμένει σταθερή). α. Ο βαθμός ιοντισμού του ΗΑ στα δύο διαλύματα είναι ο ίδιος. β. Το pH του διαλύματος αυξάνεται με την αραίωση. γ. Στο αραιωμένο διάλυμα [ΟΗ-] είναι μεγαλύτερη από την [Η3Ο+]. δ. Κατά την αραίωση η Κa του οξέος παραμένει σταθερή.

40. Διαθέτουμε διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ 1Μ με Ka = 10-6. α. Ποιο είναι το pH του διαλύματος; β. Σε 10 mL του διαλύματος προσθέτουμε 990 mL Η2Ο και παίρνουμε 1000 ml διαλύματος . Ποιο είναι το pH του αραιωμένου διαλύματος; γ. Ποιος είναι ο λόγος των βαθμών ιοντισμού α1:α2 του οξέος στα δύο διαλύματα;

41. Το pH διαλύματος ΝΗ3 είναι 11. Ποια είναι η w/v περιεκτικότητα του διαλύματος της ΝΗ3 και ποιος ο βαθμός ιονισμού της ΝΗ3; Δίνεται η σταθερά ιοντισμού της ΝΗ3: Kb = 10-5 και Kw = 10-14.

42. Να συμπληρώσετε τα κενά στις ακόλουθες προτάσεις. α. Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ σε σταθερή θερμοκρασία ο βαθμός ιοντισμού του οξέος ……………, ενώ η σταθερά ιοντισμού ……… ……….. β. Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος ασθενούς βάσης ΒΟΗ σε σταθερή θερμοκρασία ο βαθμός ιοντισμού της βάσης ………….. και το pH του διαλύματος ……………. .

43. Ο βαθμός ιοντισμού ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ σε διάλυμα 1 Μ και στους 25 oC είναι 1%. Ποια είναι η σταθερά ιονισμού Ka του ΗΑ στους 25 oC;

44. Ποιες από τις επόμενες διαπιστώσεις είναι σωστές και ποιες είναι λανθασμένες για ένα διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ 0,1 Μ; α. Το pH του διαλύματος είναι ίσο με 1. β. [Η3Ο+] >> [Α-] γ. [Η3Ο+] = [Α-] δ. Το pH του διαλύματος είναι μικρότερο από 1. ε. Το pH του διαλύματος είναι μεγαλύτερο από 1.

45. Πόσα λίτρα νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 3 L διαλύματος οξέος ΗΑ 0,1 Μ για να μεταβληθεί το pH του αρχικού διαλύματος κατά 1 μονάδα; Δίνεται Ka = 10-7.

46. Σε 25 mL διαλύματος ασθενούς μονόξινης βάσης Β 1 Μ με Kb = 10-6 προσθέτουμε 75 mL Η2Ο και παίρνουμε 100 mL διαλύματος. Ποιος ο λόγος των βαθμών ιοντισμού α1:α2 της Β στα δύο διαλύματα;

47. Πόσα mL διαλύματος CH3COOH 0,1 M περιέχουν την ίδια ποσότητα κατιόντων Η3Ο+ με αυτή που περιέχουν 10 mL διαλύματος ΗCl 0,05 Μ; Δίνεται: Ka CH3COOH = 10-5.

48. Να χαρακτηρίσετε με ένα Σ όσες από τις ακόλουθες προτάσεις είναι σωστές και με ένα Λ όσες είναι λανθασμένες. α. Αν ένα ασθενές οξύ ΗΑ σε διάλυμα 10-2 Μ έχει βαθμό ιοντισμού α1 = 10-2 και ένα άλλο οξύ ΗΒ σε διάλυμα 1 Μ έχει βαθμό ιονισμού α2 = 5=10-3, τότε το οξύ ΗΑ είναι ισχυρότερο από το ΗΒ γιατί α1>α2. β. Αν η Κa ασθενούς οξέος ΗΑ είναι μεγαλύτερη από την Κa΄ασθενούς οξέος ΗΒ σε θ = 25 oC, τότε το οξύ ΗΑ είναι ισχυρότερο από το ΗΒ. γ. Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος ισχυρού οξέος π.χ. HCl 1 M (α = 1) ο βαθμός ιοντισμού του οξέος μεταβάλλεται. δ. Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος ασθενούς οξέος π.χ. HF 1 Μ ο βαθμός ιοντισμού του οξέος αυξάνεται.

49. Θέλουμε να παρασκευάσουμε διάλυμα HCOOH του οποίου το pH να είναι μεγαλύτερο του 2. Ποια είναι η μεγαλύτερη δυνατή μάζα HCOOH που μπορούμε να προσθέσουμε σε 200 mL νερού θεωρώντας ότι με την προσθήκη του HCOOH δε μεταβάλλεται ο όγκος του διαλύματος; Δίνεται Ka = 10-4.

50. Δύο υδατικά διαλύματα μονόξινων βάσεων Β και Γ έχουν την ίδια συγκέντρωση. α. Αν το διάλυμα της Β έχει μικρότερο pH από το διάλυμα της Γ, ποια από τις δύο βάσεις είναι ισχυρότερη; β. Αν έχουμε ίσους όγκους από τα διαλύματα των βάσεων, ποιο διάλυμα βάσης χρειάζεται περισσότερο οξύ για να εξουδετερωθεί;

51. Ο βαθμός ιοντισμού οξέος ΗΑ είναι ίσος με 2%., ενώ ο βαθμός ιοντισμού οξέος ΗΒ είναι ίσος με 4%. Ποιο από τα δύο οξέα είναι ισχυρότερο, το ΗΑ ή το ΗΒ;

52. Σε υδατικό διάλυμα CH3COOH 0,1 M ο βαθμός ιοντισμού του οξικού οξέος είναι 1%. Η συγκέντρωση [Η3Ο+] σε υδατικό διάλυμα HCOOH 1 M είναι 10-2 Μ. Ποιο από τα δύο οξέα είναι πιο ισχυρό;

53. Έχουμε 5 L διαλύματος NaCl 0,1 M. Ποιο είναι το pH του διαλύματος;

54. Ποιο είναι το pH διαλύματος NH4Cl συγκέντρωσης 0,1 M; Δίνονται Kb NH3 = 10-5 και Kw = 10-14.

55. Σε 200 mL Η2Ο προσθέτουμε 1,36 g HCOONa. Ποιο είναι το pH του διαλύματος; Δίνονται Ka HCOOH = 10-4 και Κw =10-14.

56. Σε 10 L διαλύματος CH3COONa 1 M με pH=10 προσθέτουμε 90 L Η2Ο. Ποιο είναι το pH του διαλύματος που προκύπτει;

57. Να αντιστοιχίσετε τα διαλύματα συγκέντρωσης 0,1 Μ που αναγράφονται στην πρώτη στήλη (Ι) με το pH των διαλυμάτων που αναγράφεται στη δεύτερη στήλη (ΙΙ). Το ΗΑ είναι ασθενές οξύ.

Ι - ΙΙ HCl - 13 HA - 3 NaA - 1 NaOH - 9

β. Να βρείτε την Ka του ΗΑ, αν Kw=10-14.