Παραδείγματα σχηματισμού μορίων

Στη συνέχεια θα περιγράψουμε το σχηματισμό ορισμένων μορίων με τη θεωρία δεσμού σθένους. α. HF: Κατ’ αρχάς γράφουμε την ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων: [pic] Μεταξύ του ηλεκτρονίου 1s του υδρογόνου και 2pz του F δημιουργείται δεσμός σ, όπως φαίνεται στο σχήμα 5.3, ο οποίος κατά τα γνωστά χαρακτηρίζεται από κυλινδρική συμμετρία. Ανάλογοι δεσμοί σχηματίζονται και στα μόρια των υπολοίπων υδραλογόνων (HCl, HBr, HI).

ΣΧΗΜΑ 5.3 Σχηματισμός ενός σ δεσμού στο μόριο του HF.

β. Ν2: Για την ερμηνεία των δεσμών στο μόριο του N2 γράφουμε πρώτα την κατανομή ηλεκτρονίων στα άτομα που θα συνδεθούν: [pic] Κάθε άτομο Ν διαθέτει τρία p τροχιακά με μονήρη ηλεκτρόνια. Το ένα εξ αυτών επικαλύπτεται με το αντίστοιχο του άλλου ατόμου κατά τον άξονα που συνδέει τους πυρήνες, σχηματίζοντας ένα σ δεσμό, ωστόσο, απομένουν δύο ακόμη p τροχιακά με μονήρη ηλεκτρόνια, τα οποία με πλευρική p-p επικάλυψη δημιουργούν δύο π δεσμούς, όπως δείχνει το σχήμα 5.4.

ΣΧΗΜΑ 5.4 Ο σχηματισμός του μορίου του Ν2 περιλαμβάνει ένα σ και δύο π δεσμούς.