Συμπεράσματα από τον πίνακα των Εο

α. Ισχύς οξειδωτικής ουσίας

- Θετική τιμή του Ε°αναγ. σημαίνει ότι η «οξειδωτική μορφή», δηλαδή η μορφή με το μεγαλύτερο αριθμό οξείδωσης, είναι ισχυρότερο οξειδωτικό από το H+(aq). - Όσο μεγαλύτερη είναι η τιμή Ε°αναγ. μιας ουσίας, τόσο ισχυρότερο οξειδωτικό είναι. (α) Δηλαδή, το F2 είναι ισχυρότερο οξειδωτικό από το Cl2 γιατί: [pic] Εo αναγ. = + 2,85 V [pic] Εo αναγ. = + 1, 36 V και + 2,85 > + 1,36 (β) Το [pic] σε όξινο περιβάλλον είναι ισχυρότερο οξειδωτικό από το [pic] σε όξινο περιβάλλον γιατί: [pic] Εo = 1,5 V [pic] Εo = 1, 33 V και 1,5 > 1,33 Είναι φανερό ότι τα παραπάνω συγκριτικά αποτελέσματα ισχύουν σε πρότυπη κατάσταση. Δηλαδή στην περίπτωση (β) όταν τα διαλύματα έχουν συγκέντρωση 1 Μ. Στην ερώτηση ποιο είναι ισχυρότερο οξειδωτικό, το διάλυμα KMnO4 0,1 M σε όξινο περιβάλλον ή το διάλυμα K2Cr2O7 0,5 M σε όξινο περιβάλλον, δεν μπορούμε να απαντήσουμε γιατί δε γνωρίζουμε πως μεταβάλλεται το Εo οξειδ. με τη συγκέντρωση. Υπάρχει όμως μια εξίσωση που συσχετίζει το δυναμικό ενός ημιστοιχείου με τη συγκέντρωση των συστατικών του. Αυτή είναι η εξίσωση του Nernst. Η μελέτη της εξίσωσης αυτής του Nernst ξεπερνά τα όρια του διδακτικού αυτού βιβλίου.

ΠΙΝΑΚΑΣ 4.4.1 Πρότυπα δυναμικά αναγωγής (Σε όλες τις περιπτώσεις οι τιμές αναφέρονται σε πρότυπη κατάσταση) [pic]