Διδακτικά Βιβλία του Παιδαγωγικού Ινστιτούτου

Αναζήτηση

Βρες
Εμφάνιση

Ενθαλπία δεσμού, ΔΗB

Η ενθαλπία δεσμού αποτελεί το μέτρο της ισχύος ενός χημικού δεσμού. - Ενθαλπία δεσμού στα διατομικά μόρια είναι η μεταβολή της ενθαλπίας, ΔΗ, κατά τη διάσπαση 1 mol αέριας ουσίας. Π.χ. Cl - Cl (g) [pic] 2Cl (g) ΔΗoB = +242 kJ Στα πολυατομικά μόρια ορίζεται η μέση ενθαλπία δεσμού, που αποτελεί το μέσο όρο των τιμών ενθαλπίας δεσμού στο μόριο. Π.χ. CΗ4(g) [pic] C(g) +4Η(g) ΔΗo = +1660 kJ Ο κάθε δεσμός C-Η έχει τη δική του τιμή ΔΗΒ, που εξαρτάται από ποιο μέρος του μορίου αποσπάται το άτομο του Η. Η μέση όμως ενθαλπία δεσμού C-Η είναι 1660/4 kJ = 415 kJ. Γενικά κατά την πραγματοποίηση μιας αντίδρασης παρατηρείται σπάσιμο και δημιουργία νέων δεσμών. Η δημιουργία δεσμών αποτελεί πάντα εξώθερμο φαινόμενο (εκλύεται θερμότητα, ΔΗ0). Οπότε, ισχύει: ΔΗ αντίδρασης = ΣΔΗ δεσμών που διασπώνται - ΣΔΗ δεσμών που σχηματίζονται

ΣΧΗΜΑ 2.6 Η ενθαλπία αντίδρασης CH4 + Cl2 [pic] CH3Cl + HCl ισούται με ΔΗ = ΔΗ1+ΔΗ2 , όπου ΔΗ1 η ενέργεια που απαιτείται για τη διάσπαση των δεσμών C-H, Cl-Cl και ΔΗ2 η ενέργεια που ελευθερώνεται για το σχηματισμό των δεσμών C-Cl και H-Cl.

Ειδική θερμοχωρητικότητα μιας ουσίας είναι η θερμότητα που απαιτείται για να αυξηθεί η θερμοκρασία 1 g της ουσίας κατά 1 oC. Eιδικές θερμοχωρητικότητες ορισμένων ουσιών J g-1grad-1 αέρας - 1,01 βενζόλιο - 1,05 χαλκός - 0,38 αιθανόλη - 2,24 γυαλί (Pyrex) - 0,78 Ανοξ..χάλυβας - 0,51 H2O(g) - 2,01 H2O(s) - 2,03 H2O(l) - 4,18

Αν το θερμιδόμετρο έχει θερμοχωρητικότητα, τότε η εξίσωση της θερμιδομετρίας γίνεται q = (m c + C) ΔΤ όπου, C: η θερμοχωρητικότητα του οργάνου