Χωρίς νίκη ο Σάντος με Ολυμπιακό

Εισαγωγή

Ο Φερνάντο Σάντος (φωτογραφία) δεν έχει νικήσει ποτέ τον Ολυμπιακό σε αγώνα πρωταθλήματος, καθώς σε πέντε αγώνες μετράει δύο ισοπαλίες και τρεις ήττες. Η ενέργεια είναι ζωή. Πάντως, ο Πορτογάλος τεχνικός νίκησε (2-1) τον Ολυμπιακό σε τελικό του κυπέλλου το 2002, ενώ πέρυσι επικράτησε με 1-0 στο Καραϊσκάκη, αλλά η ΑΕΚ αποκλείστηκε στην παράταση. Η τροφή που καταναλώνουμε μας προμηθεύει την ενέργεια για να διατηρηθούμε στη ζωή και για να πραγματοποιούμε τις δραστηριότητές μας. Χθες, ο Σάντος έφτασε τους 80 αγώνες στην Α' εθνική, εκ των οποίων οι 76 στον πάγκο της ΑΕΚ (οι άλλες τέσσερις ήταν στον πάγκο του Παναθηναϊκού την περίοδο 2002-03). Η καύση του άνθρακα, του πετρελαίου και του φυσικού αερίου είναι η βάση της παραγωγής ηλεκτρικής ενέργειας στους θερμοηλεκτρικούς σταθμούς. Ο τεχνικός της Ένωσης μετράει 51 νίκες, 15 ισοπαλίες και 14 ήττες, ενώ οι ομάδες του έχουν σημειώσει 139 γκολ και έχουν δεχτεί 71. Η καύση της βενζίνης κινεί τα εκατομμύρια των αυτοκινήτων, ενώ η ηλιακή ενέργεια και οι άλλες ανανεώσιμες πηγές ενέργειας βρίσκονται στο επίκεντρο της επιστημονικής έρευνας.

* 50 γκολ στην Α' εθνική συμπλήρωσε ο Φάνης Γκέκας.

Κάθε φαινόμενο σχεδόν, συνοδεύεται από μεταβολή μορφών ενέργειας και από μεταφορά ποσοτήτων ενέργειας από ένα σύστημα σε άλλο.

Τα 32 με την φανέλα της Καλλιθέας και 18 με αυτήν του Παναθηναϊκού.

Επειδή δε η συνολική ενέργεια ούτε καταστρέφεται, ούτε δημιουργείται, είναι ανάγκη να μάθουμε να «τηρούμε τα λογιστικά» σε τέτοιες ενεργειακές μεταβολές.

* Ο Γρηγόρης Γεωργάτος ξεπέρασε χθες τις 300 συμμετοχές στην Α' εθνική.

Είναι δε βασικό να καταλάβουμε ότι τα ποσά ενέργειας αυτά προέρχονται από τις ενέργειες δεσμών των ουσιών που παίρνουν μέρος στην αντίδραση.

Ο Πατρινός αγωνίζεται στη "μεγάλη" κατηγορία από το 1991 με τις φανέλες της Παναχαϊκής, του Ολυμπιακού και της ΑΕΚ, με ενδιάμεσους σταθμούς μία χρονιά στην Β' εθνική (Παναχαϊκή) και δύο στο καμπιονάτο (Ίντερ).

Μην ξεχνάμε, ότι στις χημικές μεταβολές (αντιδράσεις) τα άτομα διατηρούνται σταθερά σε ποσότητα, (νόμος Lavoisier), καθώς ανακατανέμονται. Οι αρχικοί δεσμοί, λοιπόν, -των αντιδρώντων- «σπάζουν» και δημιουργούνται νέοι, αυτοί των προϊόντων. Όμως, για να σπάσει ένας δεσμός πρέπει να καταναλωθεί ενέργεια, ενώ όταν δημιουργείται ένας δεσμός αποδίδεται, εκλύεται ενέργεια. Απ’ αυτό το «πάρε-δώσε» ενέργειας θα κριθεί τελικά, αν εκλύεται ή απορροφάται ενέργεια ως θερμότητα, κατά την αντίδραση. Προσέξτε όμως την «πονηριά» του συμβολισμού και πιο συγκεκριμένα του πρόσημου. Αν εκλύεται θερμότητα (προς τα εμάς), έχουμε +Q και οι αντιδράσεις χαρακτηρίζονται εξώθερμες. Αν όμως «εμείς» δίνουμε θερμότητα στο σύστημα, τότε συμβολίζουμε -Q και οι αντιδράσεις χαρακτηρίζονται ενδόθερμες. Με βάση το χημικό σύστημα (και όχι τον εαυτό μας) τα πρόσημα πάνε ανάποδα. Η θερμοχημεία μελετά τις ενεργειακές μεταβολές που συνοδεύουν μια χημική αντίδραση, δηλαδή, τα ποσά θερμότητας που τελικά εκλύονται ή απορροφώνται. Μελετά τους παράγοντες που τα επηρεάζουν, καθώς και τους γενικότερους νόμους που διέπουν τις εναλλαγές αυτές. Αποτελεί το προοίμιο της Θερμοδυναμικής και «τροφοδοτεί με kcal» τη διαιτητική και τροφολογία.