Την αισιοδοξία του ότι ο ρυθμός ανάπτυξης της ελληνικής οικονομίας θα κινηθεί φέτος στα ίδια υψηλά επίπεδα του 2005 και ότι θα υπάρξει κάμψη των πληθωριστικών πιέσεων εξέφρασε χθες ο διοικητής της Τράπεζας της Ελλάδας Νίκος Γκαργκάνας, μετά τη συνάντηση που είχε με τον υπουργό Οικονομίας και Οικονομικών Γιώργο Αλογοσκούφη.

5.4 Νόμος ηλεκτρόλυσης

Όπως είπε ο κ. Γκαργκάνας, οι αναλυτικές εκτιμήσεις της τράπεζας θα δημοσιευτούν το Φεβρουάριο, όμως δεν δίστασε να δηλώσει βέβαιος για τις ευοίωνες προοπτικές της εθνικής οικονομίας.

Νόμοι Faraday -Υπολογισμοί

"Μπορώ να σας διαβεβαιώσω, ότι, από τις μέχρι σήμερα αναλύσεις, προκύπτει ότι ο ρυθμός ανάπτυξης της οικονομίας το 2006 δεν θα είναι πολύ διαφορετικός από εκείνον του 2005 και ότι ο πληθωρισμός θα είναι ελαφρά χαμηλότερος από τον περσινό", δήλωσε ο κ. Γκαργκάνας, υπενθυμίζοντας ότι πέρυσι ο πληθωρισμός είχε επιβαρυνθεί από την αύξηση του ΦΠΑ, η οποία όμως δεν θα επαναληφθεί φέτος, ενώ και γενικότερα έχει σταθεροποιηθεί η αγορά του πετρελαίου.

Η πειραματική μελέτη του φαινομένου της ηλεκτρόλυσης οδήγησε τον Faraday (1833) στο προσδιορισμό σχέσεων μεταξύ των μαζών που ελευθερώνονται (προϊόντα ηλεκτρόλυσης) και της ποσότητας ηλεκτρισμού που διέρχεται από τον ηλεκτρολυτικό αγωγό.

Εξίσου αισιόδοξος για την πορεία της ελληνικής αλλά και της ευρωπαϊκής οικονομίας εν γένει εμφανίστηκε ο υπουργός Οικονομικών Γιώργος Αλογοσκούφης, ο οποίος σημείωσε ότι "τα πράγματα πήγαν πολύ καλύτερα από τις προβλέψεις που είχαν κάνει οι διεθνείς οργανισμοί.

Οι ποσοτικές αυτές σχέσεις περιγράφονται από τους ακόλουθους δύο νόμους:

Το 2005 πιάσαμε τους στόχους μας, το 2006 κάνουμε μία μεγάλη προσπάθεια και θα βρεθούμε αναφορικά με το έλλειμμα κάτω από το 3% του ΑΕΠ για πρώτη, ίσως, φορά μετά την είσοδό μας στην ΟΝΕ", τόνισε ο υπουργός.

Πρώτος νόμος.

Ο δανεισμός

Η μάζα της ουσίας που αποτίθεται σε κάθε ηλεκτρόδιο είναι ανάλογη της ποσότητας του ηλεκτρισμού (ηλεκτρικού φορτίου) που διέρχεται από τον ηλεκτρολυτικό αγωγό.

Σε ερώτηση σχετικά με το δανεισμό, ο κ. Γκαργκάνας εκτίμησε πως τα νοικοκυριά πρέπει να δανείζονται σε ρεαλιστική βάση και ότι οι τράπεζες πρέπει να εκτιμούν τις τοκοχρεολυτικές δόσεις.

Δεύτερος νόμος.

"Για τα νοικοκυριά έχω πει κατ' επανάληψη ότι πρέπει να δανείζονται με βάση τις ρεαλιστικές εκτιμήσεις τους για τη δυνατότητα εξόφλησης των δανείων.

Οι μάζες των διαφορετικών ιόντων που αποτίθενται στα ηλεκτρόδια κατά τη δίοδο της ίδιας ποσότητας ηλεκτρισμού (ηλεκτρικού φορτίου) είναι χημικά ισοδύναμες, είναι δηλαδή ανάλογες προς τα γραμμοϊσοδύναμα (g-eq) αυτών.

Όπως γνωρίζετε, με πράξη διοικητή έχουμε επιβάλει στις τράπεζες η τοκοχρεολυτική δόση των δανείων προς τα νοικοκυριά να μην υπερβαίνει το 30%-40% του εισοδήματός τους".

Ένα γραμμοϊσοδύναμο (g-eq) ιόντος ισούται με το πηλίκο του mol αυτού δια του αριθμού των στοιχειωδών φορτίων αυτού. Δηλαδή, για ένα ιόν της μορφής Μn+ έχουμε: 1 g-eq =1mol/n Σήμερα για τον υπολογισμό των ποσοτήτων των ουσιών που ελευθερώνονται στην κάθοδο και στην άνοδο δε χρειάζεται να χρησιμοποιούμε τους νόμους του Faraday. Εξ΄ άλλου τα τελευταία χρόνια οι εκφράσεις γραμμοϊσοδύναμο (g-eq) τείνουν να εξαλειφθούν από τη διεθνή βιβλιογραφία. Ο υπολογισμός των ηλεκτρολυόμενων μαζών μπορεί εύκολα να γίνει με βάση τη στοιχειομετρία των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων που λαμβάνουν χώρα κατά την ηλεκτρόλυση.

Για τους υπολογισμούς αυτούς θα πρέπει επίσης να γνωρίζουμε ότι, - ΝΑ (6,02 1023) ηλεκτρόνια έχουν φορτίο 96 500 C. Η ποσότητα αυτή του φορτίου ονομάζεται σταθερά Faraday και συμβολίζεται, F.

F = NA e = 6,02 1023 mol-1 . 1,062 10-19 C = 96 500 C mol-1

Για παράδειγμα κατά την ηλεκτρόλυση τήγματος NaCl λαμβάνουν χώρα οι αντιδράσεις: Κάθοδος: 2Na+ + 2e- [pic] 2Na Άνοδος: 2Cl- - 2e- [pic] Cl2 Απ’ αυτές προκύπτει ότι: κατά τη δίοδο 2 mol e- ελευθερώνονται 2 mol NΑ και 1 mol Cl2 ή 2 · 96 500 C ελευθερώνουν 2 mol NΑ και 1 mol Cl2.

ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΓΙΑ ΤΗ ΣΥΣΧΕΤΙΣΗ ΜΑΖΑΣ ΚΑΙ ΗΛΕΚΤΡΙΚΟΥ ΦΟΡΤΙΟΥ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ ΕΝΤΑΣΗ ΡΕΥΜΑΤΟΣ (A) ΚΑΙ ΧΡΟΝΟΣ (s) ΦΟΡΤΙΟ (C) q = i t MOL e- 1F = 96 500 C και αντιστοιχεί σε ΝΑ e- MOL ΠΡΟΪΟΝΤΩΝ / ΑΝΤΙΔΡΩΝΤΩΝ Με βάση τη στοιχειομετρία των χημικών εξισώσεων ΜΑΖΑ Η ΟΓΚΟΣ ΑΝΤΙΔΡΩΝΤΩΝ / ΠΡΟΪΟΝΤΩΝ 1 mol αντιστοιχεί σε μάζα Αr g και σε όγκο 22,4 L(STP)

Παράδειγμα 5.5 Κατά την ηλεκτρόλυση διαλύματος H2SO4 εκλύονται στην άνοδο 32 g O2. Ποιο είναι το φορτίο που πέρασε μέσα από το διάλυμα; ΛΥΣΗ Άνοδος: 2OH- - 2e- [pic] H2O + 1/2 O2 [pic] x = 4 · 96 500 C

Εφαρμογή Κατά την ηλεκτρόλυση διαλύματος NaOH εκλύονται στην άνοδο 8 g O2. Ποιο είναι το φορτίο που πέρασε από το διάλυμα; (1 F)

Παράδειγμα 5.6 Κατά την ηλεκτρόλυση διαλύματος CuSO4 χρησιμοποιούνται ηλεκτρόδια Cu που ζυγίζουν 20 g το καθένα, ενώ από τον ηλεκτρολύτη πέρασε φορτίο 9 650 C. Ποια είναι η μάζα των ηλεκτροδίων μετά την ηλεκτρόλυση; ΛΥΣΗ Κάθοδος: Cu2+ + 2e- [pic] Cu Άνοδος: Cu – 2e- [pic] Cu2+ Με φορτίο 2 ΝΑ e- αποτίθεται 1 mol Cu και διαλύεται 1 mol Cu2+ [pic] x = 3,2 g και y = 3,2 g Άρα μετά την ηλεκτρόλυση έχουμε: m καθόδου = (30+3,2) g = 23,2 g m ανόδου = (20-3,2) g = 16,8 g

Εφαρμογή Κατά την ηλεκτρόλυση διαλύματος CuSO4 χρησιμοποιούνται ηλεκτρόδια Cu, που ζυγίζουν 30 g το καθένα, ενώ από τον ηλεκτρολυτικό αγωγό πέρασε φορτίο 19 300 C. Ποια είναι η διαφορά μάζας ανάμεσα στα δύο ηλεκτρόδια μετά την ηλεκτρόλυση;