Διδακτικά Βιβλία του Παιδαγωγικού Ινστιτούτου
3. από την επίδραση κοινού ιόντος.
Αν σε κορεσμένο διάλυμα δυσδιάλυτου ηλεκτρολύτη προστεθεί άλλος ηλεκτρολύτης που έχει κοινό ιόν με τον πρώτο, τότε η ισορροπία μετατοπίζεται προς την κατεύθυνση του αδιάλυτου στερεού, σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier. Αυτό έχει σαν αποτέλεσμα να μειωθεί η διαλυτότητα του δυσδιάλυτου ηλεκτρολύτη, όπως ακριβώς με την προσθήκη κοινού ιόντος σε διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη μειώνεται ο βαθμός ιοντισμού. Π.χ. αν προσθέσουμε ευδιάλυτο AgNO3 ή NaCl σε διάλυμα δυσδιάλυτου ηλεκτρολύτη AgCl, η διαλυτότητα αυτού ελαττώνεται, δηλαδή η ισορροπία AgCl(s) [pic] Ag+(aq) + Cl-(aq) μετατοπίζεται αριστερά, λόγω επίδρασης κοινού ιόντος (Ag+ ή Cl-).
Συνήθως η διαλυτότητα των αερίων στα υγρά μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας και αυξάνει με την αύξηση της πίεσης.