Διδακτικά Βιβλία του Παιδαγωγικού Ινστιτούτου

Αναζήτηση

Βρες
Εμφάνιση

Κινητική απόδειξη του νόμου χημικής ισορροπίας

Έστω η αμφίδρομη αντίδραση: 2A(g) + B(g) [pic] A2B(g) η οποία λαμβάνει χώρα σε ένα στάδιο και προς τις δύο κατευθύνσεις, είναι δηλαδή απλή αντίδραση και προς τις δύο κατευθύνσεις. Με βάση το νόμο της ταχύτητας, η ταχύτητα της αντίδρασης προς τα δεξιά είναι: υ1 = k1[A]2[B], και αντίστοιχα προς τα αριστερά είναι: υ2 = k2[A2B]. Στην ισορροπία όμως έχουμε: υ1 = υ2 οπότε, k1[A]2[B] = k2[A2B] ή [pic]

Αν πάρουμε μια αντίδραση της ίδιας μορφής, που είναι όμως πολύπλοκή, δηλαδή γίνεται σε περισσότερα ενδιάμεσα στάδια: [pic] Τότε η σταθερά χημικής ισορροπίας για κάθε στάδιο είναι: [pic] και [pic] Αν πολλαπλασιάσουμε κατά μέλη τις δύο σχέσεις έχουμε: [pic]