γ. Κc-Kp

27. Δίνεται η ισορροπία: 2A(g) + B(g) [pic] 2Γ(g). H σωστή έκφραση για την Κc είναι: [pic]

28. Δίνεται η ισορροπία: Α(g) + 2B(g) [pic] 2Γ(s) + Δ(g). H σωστή έκφραση για την Κc είναι: [pic].

29. Σε δοχείο όγκου 2 L βρίσκονται σε ισορροπία 0,8 mol SO2, 0,2 mol O2 και 1,4 mol SO3. Να βρεθεί η τιμή της Kc της χημικής εξίσωσης: 2SO2(g) + O2(g) [pic] 2SO3(g).

30. Σε δοχείο όγκου 0,5 L βρίσκονται σε ισορροπία 1 mol A, 2 mol B, και 3 mol Γ. Ποια είναι η τιμή της Kc της χημικής εξίσωσης A(g) + B(g) [pic] 2Γ(g);

31. Η Κc της αντίδρασης Ν2(g) +3H2(g) [pic] 2NH3(g) στους 360 βαθμούς C είναι Kc =1,25. Ποια είναι η Kc της 2NH3(g) [pic] Ν2(g) + 3H2(g) στους 360 βαθμούς C.

32. Σε δοχείο βρίσκονται σε ισορροπία 5 mol NO2, 2 mol NO και 5 mol O2. Αν η Kc της αντίδρασης: 2ΝΟ2 (g) [pic] 2ΝΟ (g)+ Ο2 (g) είναι 0,2 mol/L, να βρεθεί ο όγκος του δοχείου.

33. Δίνεται η ισορροπία: Ν2Ο4(g) [pic] 2NO2(g) ΔΗ > 0 (ενδόθερμη). Ποιες από τις παρακάτω μεταβολές θα ελαττώσουν την τιμή της Kc: α. Προσθήκη ποσότητας Ν2Ο4 β. Ελάττωση της θερμοκρασίας γ. Προσθήκη καταλύτη δ. Διπλασιασμός του όγκου του δοχείου.

34. Σε δοχείο όγκου 2 L βάζουμε 4 mol N2 και 10 mol H2. Στην ισορροπία έχουμε 6 mol NH3. Ποια είναι η απόδοση και ποια είναι η τιμή της σταθεράς χημικής ισορροπίας της χημικής εξίσωσης: Ν2(g) + 3H2(g) [pic] 2NH3(g);

35. Σε δοχείο όγκου 1 L βάζουμε 1 mol H2 και 1 mol I2 και θερμαίνουμε σε θερμοκρασία θ. Πόσα mol HI θα σχηματιστούν, αν στη θερμοκρασία αυτή η Kc της χημικής εξίσωσης Η2(g) + Ι2(g) [pic] 2ΗΙ(g) ισούται με 49;

36. Στους 200 βαθμούς C η Kc της αντίδρασης: PCl5(g) [pic] PCl3(g) + Cl2(g) ΔΗ [pic] =+124 kJ έχει την αριθμητική τιμή 8 [pic] 10-3. α. Να γράψετε την έκφραση της Kc για την αντίδραση. β. Ποιες είναι οι μονάδες της Kc; γ. Ποια είναι η αριθμητική τιμή και οι μονάδες της Kc της αντίστροφης αντίδρασης: PCl3(g) + Cl2(g) [pic] PCl5(g) στους 200 βαθμούς C; δ. Πώς θα μεταβληθούν οι ποσότητες των τριών αερίων στην ισορροπία: i. αν προσθέσουμε νέα ποσότητα PCl5; ii. αν αυξηθεί η πίεση με ελάττωση του όγκου σε σταθερή θερμοκρασία; iii. αν αυξηθεί η θερμοκρασία; iv. Πώς μεταβάλλεται η Kc σε κάθε μία από τις προηγούμενες μεταβολές;

37. Όταν διαλύουμε φρουκτόζη (οπωροσάκχαρο) ή γλυκόζη (σταφυλοσάκχαρο) στο νερό αποκαθίσταται η ισορροπία: φρουκτόζη(aq) [pic] γλυκόζη(aq) (1) Ένας χημικός παρασκεύασε στους 25 βαθμούς C ένα διάλυμα φρουκτόζης 0,25 Μ. Στην ισορροπία βρέθηκε ότι η συγκέντρωση της φρουκτόζης ελαττώθηκε σε 0,15 Μ. α. Να βρείτε την Kc της (1). β. Πόσο % της φρουκτόζης μετατράπηκε σε γλυκόζη;

38. Η Kc της χημικής εξίσωσης CO(g) + H2O(g) [pic] CO2(g) + H2(g) στους 300 βαθμούς C ισούται με 4. α. Σε κενό δοχείο βάζουμε 1 mol CO και 1 mol H2O, στους 300 βαθμούς C. Πόσα mol H2 θα σχηματιστούν και ποια είναι η απόδοση της αντίδρασης; β. Αν βάζαμε 1 mol CO και 1,6 mol H2O στους 300 βαθμούς C, πόσα mol Η2 θα σχηματίζονταν και ποια είναι η απόδοση;

39. Σε κλειστό δοχείο και σε ορισμένη θερμοκρασία εισάγουμε 1 mol CO και 1 mol H2O. Μετά την αποκατάσταση της ισορροπίας CO(g) + H2O(g) [pic] CO2(g) + H2(g) (1) παραμένει χωρίς να αντιδράσει 1/3 mol CO. α. Να υπολογίσετε τη σταθερά ισορροπίας, Kc, της (1). β. Πόσα επιπλέον mol υδρατμών πρέπει να προστεθούν στο αρχικό μίγμα και στην ίδια θερμοκρασία, ώστε η απόδοση της αντίδρασης να γίνει 80%;

40. Η Κc της Α(g) + B(g) [pic] Γ(g) + Δ(g) ισούται με 4. Σε κενό δοχείο βάζουμε 2 mol A. Πόσα mol από το Β πρέπει να βάλουμε για να αντιδράσουν τα σώματα με απόδοση 80%;

41. Σε κενό δοχείο όγκου V και σε θερμοκρασία θ εισάγουμε 1 mol αερίου Α και 1 mol αερίου Β, οπότε γίνεται η αντίδραση: A(g) + B(g) [pic] Γ(g) με απόδοση 60%. Σε άλλο κενό δοχείο όγκου V και σε θερμοκρασία θ εισάγουμε 1 mol του Α και 2 mol του Β. Η νέα απόδοση της αντίδρασης θα είναι: α. 60% β. μεγαλύτερη από 60% γ. μικρότερη από 60% δ. εξαρτάται.

42. Σε δοχείο όγκου 1 L που περιέχει σε ισορροπία 0,8 mol SO2, 0,1 mol NO2, 0,6 mol SO3 και 0,4 mol NO προσθέτουμε 0,3 mol ΝΟ2. Τι θα συμβεί και ποια θα είναι η ποσότητα του ΝΟ2 στην τελική ισορροπία; Δίνεται η ισορροπία: SO2(g) + NO2(g) [pic] SO3(g) + NO(g).

43. Σε δοχείο 2 L έχουμε σε ισορροπία 4 mol PCl5, 2 mol PCl3 και 8 mol Cl2. Προσθέτουμε 4 mol PCl5. Ποιες οι ποσότητες όλων των αερίων στη νέα ισορροπία; Δίνεται η ισορροπία: PCl5(g) [pic] PCl3(g) + Cl2(g)

44. Σε δοχείο έχουμε σε ισορροπία 2 mol SO2, 4 mol NO2, 8 mol SO3 και 3 mol NO. α. Ποια είναι η Kc της χημικής εξίσωσης SO2(g) + NO2(g) [pic] SO3(g) + NO(g) στην παραπάνω θερμοκρασία; β. Πόσα mol SO2 πρέπει να προσθέσουμε στην αρχική ισορροπία και σε σταθερή θερμοκρασία, ώστε η ποσότητα του NO να αυξηθεί κατά 1 mol;

45. Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου 4,1 L βάζουμε 46 g N2O4 και θερμαίνουμε στους 27 βαθμούς C, οπότε το N2O4 διασπάται μερικώς σύμφωνα με την αντίδραση: N2O4(g) [pic] 2NO2(g). Πόσα mol ΝΟ2 θα σχηματιστούν αν η θερμοκρασία είναι σταθερή και η Kp της αντίδρασης είναι ίση με 2 atm; Δίνεται η παγκόσμια σταθερά των αερίων R=0,082 L atm/mol K.

46. Σε κλειστό δοχείο που έχει όγκο 0,224 L βάζουμε 0,01 mol COCl2 και θερμαίνουμε στους 273 βαθμούς C, οπότε το COCl2 διασπάται μερικώς σε CO και Cl2, και η τελική πίεση γίνεται 3,5 atm. Ποια είναι η απόδοση της αντίδρασης και ποια η τιμή της Kp της χημικής εξίσωσης: COCl2(g) [pic] CO(g) + Cl2(g), στους 273 βαθμούς C;

47. Στους 817 βαθμούς C η αντίδραση CO2 με περίσσεια στερεού C γίνεται με απόδοση 62%. Η ολική πίεση στην κατάσταση ισορροπίας είναι 3,24 atm. Ποια είναι η μερική πίεση κάθε αερίου στην κατάσταση χημικής ισορροπίας και ποια είναι η Kp της χημικής εξίσωσης CO2(g) + C(s) [pic] 2CO(g);

48. Δοχείο περιέχει 0,8 mol SO2, 0,1 mol NO2, 0,6 mol SO3 και 0,4 mol NO σε ισορροπία: SO2(g) + NO2(g) [pic] SO3(g) + NO(g). Πόσα mol NO πρέπει να εισαχθούν στο δοχείο στην ίδια θερμοκρασία, ώστε να μπορεί να αυξηθεί η ποσότητα του ΝΟ2 κατά 0,2 mol;

49. Σε δοχείο όγκου 2 L στους 1800 βαθμούς C περιέχονται σε χημική ισορροπία 0,3 mol CO2, 0,3 mol H2, 0,6 mol CO και 0,6 mol H2O. α. Να βρεθεί η Κc της εξίσωσης CO2(g) + H2(g) [pic] CO(g) + H2O(g) στους 1800 βαθμούς C. β. Πόσα mol CO2 πρέπει να προσθέσουμε στην αρχική ισορροπία, ώστε η συγκέντρωση του CO να γίνει 0,35 Μ;

50. Σε δοχείο όγκου 2 L περιέχονται σε ισορροπία 4 mol SO3, 4 mol SO2 και 0,5 mol O2 στους 227 βαθμούς C σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: 2SO3(g) [pic] 2SO2(g) + O2(g) Θερμαίνουμε το μίγμα στους 427 βαθμούς C, οπότε μετά την αποκατάσταση της νέας ισορροπίας διαπιστώσαμε ότι περιέχονται στο δοχείο συνολικά 9 mol αερίων. α. Να υπολογίσετε τη σταθερά Kc στους 227 βαθμούς C. β. Να υπολογίσετε τη σταθερά Kc στους 427 βαθμούς C. γ. Να εξηγήσετε αν η αντίδραση 2SO3(g) [pic] 2SO2(g) + O2(g) είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη.