Ασκήσεις - Προβλήματα

α. Χημική Ισορροπία - Απόδοση

10. Ποιες από τις παρακάτω ισορροπίες είναι ομογενείς και ποιες ετερογενείς; α. Ν2(g) + 3H2(g) [pic] 2NH3(g) β. CaCO3(s) [pic] CaO(s) + CO2(g) γ. AgCl(s) [pic] Ag+(aq) + Cl-(aq) δ. NH4+(aq) + F-(aq) [pic] NH3(aq) + HF(aq)

11. Να συμπληρώσετε τα κενά στις επόμενες προτάσεις: α. Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας συνυπάρχουν ποσότητες από όλα τα ……………… και …………………, χωρίς οι ποσότητές τους να …………………… με την πάροδο του χρόνου, εφόσον οι συνθήκες παραμένουν σταθερές. β. Η χημική ισορροπία είναι ………………….. και όχι στατική. Αυτό σημαίνει ότι οι αντιδράσεις πραγματοποιούνται ταυτόχρονα και με την …………… ταχύτητα. γ. Αντιδράσεις που πραγματοποιούνται και προς τις δύο κατευθύνσεις ταυτόχρονα και καταλήγουν σε κατάσταση …………………. ονομάζονται …………………… αντιδράσεις. δ. Ομογενή ισορροπία έχουμε όταν τα αντιδρώντα και ………………….. βρίσκονται σε ……………… φάση. Ετερογενή ισορροπία έχουμε όταν τα …………………… και τα προϊόντα βρίσκονται ………………………………. από μία φάσεις.

12. Ποια από τις παρακάτω προτάσεις που αφορούν τη χημική ισορροπία είναι λάθος; α. Στην κατάσταση ισορροπίας οι ταχύτητες των δύο αντιδράσεων που εκφράζουν τις δύο αντίθετες φορές είναι ίσες. β. Στην κατάσταση ισορροπίας οι ποσότητες όλων των σωμάτων που είναι παρόντα, είναι ίσες. γ. Η κατάσταση χημικής ισορροπίας είναι μια δυναμική ισορροπία.

13. Δίνεται η ισορροπία: 2A(g) + B(g) [pic] Γ(g). Προσθέτουμε σε κενό δοχείο ίσο αριθμό mol Β και Γ και καθόλου A. Στην ισορροπία θα έχουμε οπωσδήποτε: α. [Α] = [Β] β. [Β] = [Γ] γ. [Α] < [Γ] δ. [Β] > [Γ]

14. Δίνεται η ισορροπία: Ν2(g) + 3H2(g) [pic] 2NH3(g). Σε δοχείο προσθέτουμε ίσο αριθμό mol Ν2 και Η2. Στην ισορροπία, ποια από τις παρακάτω σχέσεις είναι οπωσδήποτε σωστή; α. [Η2] > [ΝΗ3] β. [Ν2] > [Η2] γ. [Η2] > [Ν2] δ. [ΝΗ3] > [Ν2]

15. Να συμπληρώσετε με ένα Σ όσες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές και με Λ όσες είναι λανθασμένες. α. Οι μονόδρομες αντιδράσεις έχουν πάντοτε μεγάλη ταχύτητα και οι αμφίδρομες έχουν πάντοτε μικρή ταχύτητα. β. Η απόδοση μιας αμφίδρομης αντίδρασης είναι πάντοτε μικρότερη του 1. γ. Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας οι συγκεντρώσεις όλων των αντιδρώντων είναι πάντοτε ίσες μεταξύ τους. δ. Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας εφόσον οι συνθήκες παραμένουν σταθερές, οι συγκεντρώσεις όλων των αντιδρώντων και προϊόντων παραμένουν σταθερές.

16. Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου 2 L εισάγουμε 4 mol PCl5 και θερμαίνουμε στους 200 βαθμούς C οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία PCl5(g) [pic] PCl3(g) + Cl2(g) Αν η απόδοση είναι α = 60%, να βρείτε: α. τις ποσότητες των τριών αερίων στην ισορροπία β. τις συγκεντρώσεις των τριών αερίων στην ισορροπία

17. Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου V = 41 L εισάγουμε 29,7 g φωσγενίου COCl2 και θερμαίνουμε στους 227 βαθμούς C, οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: COCl2(g) [pic] CO(g) + Cl2(g). Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας έχουμε 4,2 g CO. Ζητούνται: α. οι ποσότητες των τριών αερίων στην ισορροπία β. η απόδοση της αντίδρασης γ. η πίεση κάθε αερίου στην ισορροπία δ. η ολική πίεση του μίγματος των τριών αερίων στην ισορροπία.

18. Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου V = 0,82 L εισάγουμε 0,04 mol Ν2Ο4 και θερμαίνουμε στους 127 βαθμούς C, οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: N2O4(g) [pic] 2NO2(g) Σε σταθερή θερμοκρασία (θ = 127 βαθμούς C) και στην ισορροπία η ολική πίεση είναι 2 atm. α. Πόσα mol από κάθε αέριο υπάρχουν στην ισορροπία; β. Ποια η μερική πίεση κάθε αερίου στην ισορροπία; γ. Ποιος είναι ο βαθμός διάσπασης του Ν2Ο4, ποια είναι δηλαδή η απόδοση της αντίδρασης;

19. Σε κλειστό δοχείο εισάγουμε ποσότητα CO2 και θερμαίνουμε στους 1127 βαθμούς C, οπότε διασπάται το CO2 κατά 50% σύμφωνα με την αντίδραση: 2CO2(g) [pic] 2CO(g) + O2(g) Στην ισορροπία, ποια από τις ακόλουθες σχέσεις ισχύει; [pic] [pic] [pic] [pic]