δ. Ζεσεοσκοπία - Κρυοσκοπία

45. Στο σχήμα φαίνεται πως μεταβάλλεται η τάση των ατμών του νερού και ενός διαλύματος ζάχαρης συναρτήσει της θερμοκρασίας. α. Να σημειωθεί ποια καμπύλη αφορά το νερό και ποια το διάλυμα β. Να σημειωθεί το κανονικό σημείο βρασμού του νερού και του διαλύματος γ. Να σημειωθεί η διαφορά σημείου βρασμού διαλύματος και διαλύτη.

46. Να σημειώσετε με Σ κάθε σωστή από τις επόμενες προτάσεις και με Λ κάθε λανθασμένη. α. Υδατικό διάλυμα ουρίας αραιώνεται με νερό οπότε μεγαλώνει το σημείο βρασμού του διαλύματος β. Κατά τη διάρκεια του βρασμού ενός διαλύματος σε ένα ανοιχτό δοχείο η θερμοκρασία παραμένει σταθερή. γ. Υδατικό διάλυμα γλυκόζης (Mr =180) 1% w/w έχει το ίδιο σημείο ζέσεως με υδατικό διάλυμα καλαμοσάκχαρου (Mr =342) 1% w/w δ. Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος γλυκόζης προκύπτει διάλυμα με μεγαλύτερο σημείο πήξεως από το αρχικό.

47. Να τοποθετήσετε με τη σειρά σημείου βρασμού (πρώτο αυτό που έχει μεγαλύτερο σ.ζ.) τα επόμενα υδατικά διαλύματα: α. Γλυκόζης (Μr =180) 1% w/w β. Ουρίας (Μr =60) 1% w/w γ. Καλαμοσάκχαρου (Μr =342) 1% w/w

48. Τα προηγούμενα διαλύματα να τοποθετηθούν με τη σειρά σημείου πήξεως (πρώτο αυτό που έχει μεγαλύτερο σ.π.)

49. Το σημείο βρασμού υδατικού διαλύματος είναι 100,4 oC. Το σημείο πήξεως του ίδιου διαλύματος είναι: (α) –2,40 o (β) –1,43 o (γ) –0,143 o (δ) –0,226 o

50. Να σημειώσετε με Σ τις σωστές και με Λ τις λανθασμένες από τις επόμενες προτάσεις. α. Ο ίδιος αριθμός mol ουρίας και γλυκόζης, όταν διαλυθούν στην ίδια ποσότητα νερού, δίνουν δύο διαλύματα με το ίδιο σημείο πήξεως β. Ο ίδιος αριθμός γραμμαρίων ζάχαρης και γλυκόζης, όταν διαλυθούν στην ίδια ποσότητα νερού, προκαλούν την ίδια μεταβολή στο σημείο ζέσεως γ. Κατά την αραίωση ενός διαλύματος ζάχαρης προκύπτει διάλυμα με μεγαλύτερο σημείο πήξεως. δ. Αναμειγνύονται ίσες μάζες δυο υδατικών διαλυμάτων ζάχαρης με σημεία ζέσεως αντίστοιχα 101 oC και 102 oC, οπότε προκύπτει διάλυμα με σημείο βρασμού 103 oC.

51. Από τα αποτελέσματα της ποσοτικής ανάλυσης προέκυψε ότι οργανική ουσία Α έχει εμπειρικό τύπο (CH2O)x. Εξάλλου, όταν διαλυθούν 3,1 g της Α σε l00 g H2O, δημιουργείται διάλυμα το οποίο έχει σημείο βρασμού 100,26 oC. Αν γνωρίζουμε ότι [pic] να βρείτε: α. την πειραματική σχετική μοριακή μάζα της Α, β. τον μοριακό τύπο της Α, γ. την ακριβή τιμή της σχετικής μοριακής μάζας της Α.

52. Διαλύονται 3 g θείου σε 100 g κυκλοεξανίου και το σχηματιζόμενο διάλυμα έχει σημείο πήξεως 4,16 oC. Να βρείτε: α. την πειραματική σχετική μοριακή μάζα του θείου, β. την ατομικότητα του θείου (ο μοριακός του τύπος), γ. την ακριβή τιμή της σχετικής μοριακής μάζας του θείου. Δίνονται Kf κυκλοεξανίου = 20 oC m-1 και σημείο πήξεως κυκλοεξανίου: 6,5 oC.

53. Πόσα γραμμάρια μεθανόλης (CH3OH) πρέπει να προστεθούν σε 10 L νερού για να χαμηλώσει το σημείο πήξεως του νερού από τους 0 οC στους –18,6 oC; Δίνονται: [pic] και [pic]

54. Aν η γλυκερίνη C3H5(OH)3 και η γλυκόλη C2H4(OH)2 έχουν την ίδια τιμή ανά kg ποια από τις δύο θα προτιμούσατε σαν αντιπηκτικό για το ψυγείο του αυτοκινήτου σας;

55. Με την προσθήκη 7 g ζάχαρης (C12H22O11) σε 70 g νερού σχηματίζεται διάλυμα. α. Ποια είναι η κατά βάρος περιεκτικότητα του διαλύματος (w/w); β. Θερμαίνουμε το διάλυμα, ώστε να αρχίσει να βράζει. Ποιο το σημείο βρασμού του διαλύματος; γ. Σταματάμε το βρασμό, όταν το θερμόμετρο που είναι βυθισμένο στο διάλυμα δείξει 100,7 oC. Ποια είναι η κατά βάρος περιεκτικότητα του διαλύματος που απέμεινε (w/w);

56. Δίνονται τα επόμενα διαλύματα ζάχαρης σε νερό: [pic] [pic] [pic] [pic] α. Ποιο από τα τέσσερα έχει το μεγαλύτερο σημείο βρασμού; β. Ποιο έχει το μεγαλύτερο σημείο πήξεως; γ. Ποια έχουν το ίδιο σημείο βρασμού; δ. Αν αναμείξουμε τα διαλύματα Ι και ΙΙΙ θα προκύψει διάλυμα το οποίο σε σχέση με το ΙΙ έχει μεγαλύτερο ή μικρότερο σημείο βρασμού;