Εφαρμογές καταλυτών

1.Χημική Βιομηχανία. Οι περισσότερες βιομηχανικές διεργασίες στηρίζονται σε καταλυτικές αντιδράσεις. Για παράδειγμα η σύνθεση της αμμωνίας από άζωτο και υδρογόνο γίνεται καταλυτικά με Fe: N2 (g) + 3H2 (g) [pic] 2NH3(g). 2. Βιοχημεία. Mέρα με τη μέρα διαπιστώνεται η μεγάλη σημασία των βιοκαταλυτών ή ενζύμων στις διεργασίες που λαμβάνουν χώρα στα ζώα και τα φυτά (βλέπε «γνωρίζεις ότι…» στο τέλος του κεφαλαίου).

Σε μια απλή αντίδραση της μορφής: Α + Β [pic] ΑΒ α. η συχνότητα των συγκρούσεων των Α και Β είναι ανάλογος της cΒ, β. διπλασιάζοντας τη cΑ (2 μπλε μόρια) η συχνότητα των συγκρούσεων διπλασιάζεται, γ. διπλασιάζοντας τη cΒ σε σχέση με αυτή του δοχείου (α) η συχνότητα των συγκρούσεων διπλασιάζεται, δ. διπλασιάζοντας τη cΑ και cΒ η συχνότητα των συγκρούσεων τετραπλασιάζεται.