Πρότυπη ενθαλπία καύσης, ΔΗοc

- Πρότυπη ενθαλπία καύσης μιας ουσίας, ΔΗοc, είναι η μεταβολή της ενθαλπίας κατά την πλήρη καύση 1 mol της ουσίας, σε πρότυπη κατάσταση. Π.χ. όταν λέμε ότι η ενθαλπία καύσης του C3H8 είναι -2220 kJ mol-1, εννοούμε ότι: C3H8(g) + 5O2(g) [pic] 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔΗοc=-2220 kJ Να σημειωθεί ότι κατά την καύση έχουμε πάντα έκλυση θερμότητα θερμότητας, δηλαδή ΔΗοc < 0.

Παράδειγμα 2.1 Κατά την πλήρη καύση 4 g CH4 ελευθερώνεται θερμότητα 222,5 kJ. Ποια είναι η τιμή της ΔHοc της αντίδρασης; CH4 + 2O2 [pic] CO2 + 2H2O. ΛΥΣΗ 1mol CH4 ζυγίζει 16 g όποτε έχουμε: [pic] Επομένως η ΔΗoc της αντίδρασης είναι -890 kJ.

Εφαρμογή Καίγονται 22g προπανίου οπότε ελευθερώνονται 110 kcal. Ποια είναι η τιμή της ΔΗοc της καύσης του προπανίου; (-220 kcal mol -1)