Αντιδράσεις οξέων - βάσεων

Να θυμίσουμε, με βάση τις αντιλήψεις των Brensted-Lowry, οξέα είναι οι δότες πρωτονίων, ενώ βάσεις οι δέκτες πρωτονίων. Τα οξέα διαφέρουν ως προς την ικανότητά τους να προσφέρουν πρωτόνια. Τα ισχυρά οξέα αντιδρούν σχεδόν ποσοτικά με το νερό, ενώ τα ασθενή αντιδρούν πολύ λίγο. Η ισχύς των οξέων εκφράζεται με βάση τη σταθερά ισορροπίας, Ka, η οποία εξαρτάται μόνο από τη θερμοκρασία Να θυμίσουμε, τέλος, ότι όσο πιο ισχυρό είναι ένα οξύ τόσο ασθενής είναι η συζυγής βάση. Χαρακτηριστικές οργανικές ενώσεις με ιδιότητες οξέων είναι: [pic]

Η ισχύς των οξέων ακολουθεί το σχήμα: RCOOH > C6H5OH > ROH > RC [pic] CH Από τα παραπάνω οξέα, μεγαλύτερη ισχύ από το νερό έχουν μόνο τα καρβοξυλικά οξέα και οι φαινόλες. Για τις ενώσεις αυτές μπορούμε να γράψουμε τις αντιδράσεις ιοντισμού τους. RCOOH + H2O [pic] RCOO- + H3O+

Συνέπεια αυτών είναι η αντίδραση τους με βασικά διαλύματα RCOOH + NaOH [pic] RCOONa + H2O

Οργανικές βάσεις κατά Brensted-Lowry είναι: [pic]

Χαρακτηριστικές είναι οι αντιδράσεις των αμίνων με διαλύματα οξέων. [pic]