στ. Γινόμενο διαλυτότητας

91. Να χαρακτηρίσετε με ένα Σ όσες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές και με ένα Λ όσες είναι λανθασμένες. α. Η διαλυτότητα μιας ουσίας σε ορισμένο διαλύτη είναι η συγκέντρωση του κορεσμένου διαλύματος. β. Η Ks AgCl > Ks Ag2CO3, άρα η διαλυτότητα του AgCl θα είναι μεγαλύτερη από τη διαλυτότητα του Ag2CO3. γ. Η συγκέντρωση ακόρεστου διαλύματος μιας ουσίας είναι μικρότερη από τη διαλυτότητα της ουσίας. δ. Δύο ουσίες που έχουν ίσες τιμές Ks, θα έχουν και ίσες διαλυτότητες.

92. Να αντιστοιχίσετε στις τιμές διαλυτότητας ορισμένων ουσιών που αναγράφονται στην πρώτη στήλη (Ι), τις τιμές των Ks των ουσιών που αναγράφονται στη δεύτερη στήλη (ΙΙ).

Ι - ΙΙ AgCl: 10-5 M - 4 10-12 Mg(OH)2:10-4 M - 10-10 Fe(OH)2: 10-5 M - 2,7210-31 Al(OH)3: 10-8 M - 4 10-15

93. Σε 1 L κορεσμένου διαλύματος BaSO4 περιέχονται 0,00256 g διαλυμένου BaSO4. Να υπολογίσετε το γινόμενο διαλυτότητας του BaSO4. Δίνεται Mr BaSO4 = 233.

94. Πόσα γραμμάρια CaF2 μπορούμε να διαλύσουμε σε 100 L Η2Ο; Για το CaF2: δίνονται Ks CaF2 = 4410-12 και Mr CaF2 = 78

95. Η διαλυτότητα άλατος του τύπου Β+Α- σε διάλυμα Νa+A- 0,1 M είναι 10-8 Μ. Να βρεθεί η Ks του ΒΑ.

96. Ποιο άλας από τα δύο έχει μεγαλύτερη διαλυτότητα στο νερό: ο AgCl με Κs AgCl = 10-10 ή ο Αg2CrO4 με Κs Αg2CrO4 = 4 10-12

97. Το pH κορεσμένου διαλύματος Mn(OH)2 είναι 10. Να υπολογιστεί η τιμή Ks του Μn(OH)2. Δίνεται Kw = 10-14.

98. Σε πόσο νερό πρέπει να προσθέσουμε 0,39 g CaF2, ώστε να διαλυθεί ολόκληρη η ποσότητα του άλατος και να προκύψει κορεσμένο διάλυμα; Δίνονται: Κs CaF2 = 4 10-12 και Mr CaF2 = 78.

99. Στους 60 oC η διαλυτότητα στο νερό ενός δυσδιάλυτου ηλεκτρολύτη Α2Β είναι τριπλάσια από τη διαλυτότητά αυτού στους 15 oC. Ποια είναι η σχέση που συνδέει το γινόμενο διαλυτότητας του ηλεκτρολύτη στους 60 oC με το γινόμενο διαλυτότητάς του στους 15 oC;

100. Πόσα λίτρα διαλύματος MgCl2 0,1 M χρειάζονται για να διαλύσουν ποσότητα AgCl ίδια με αυτή που διαλύεται σε 1 L καθαρού νερού; Δίνεται Ks AgCl =10-10.

101. Σε διάλυμα MgCl2 0,01 M προσθέτουμε καθαρό NaOH. Aν Ks MgCl2 = 9 10-12 να υπολογίσετε: α. τη μέγιστη επιτρεπτή [ΟΗ-], ώστε να μην καταβυθιστεί ίζημα Mg(OH)2. β. την ελάχιστη απαιτούμενη [ΟΗ-], ώστε να σχηματιστεί ίζημα Mg(OH)2.

102. Σε 1 L διαλύματος NaF 1 M προσθέτουμε 1 L διαλύματος MgCl2 c M. Ποια είναι η μέγιστη επιτρεπτή τιμή του c, ώστε να μη σχηματιστεί ίζημα Mg(OH)2; Δίνονται: Ka HF = 10-4, Kw = 10-14 και Ks Mg(OH)2 = 9 10-12.

103. Αναμειγνύονται 200 mL διαλύματος Ca(NO3)2 10-3 M με 300 mL διαλύματος ΝaF x M. Ποια μπορεί να είναι η μεγίστη επιτρεπτή τιμή του x, ώστε κατά την ανάμιξη των δύο διαλυμάτων να μη σχηματιστεί ίζημα CaF2; Δίνεται Κs CaF2 = 10-12.

104. Σε 400 mL διαλύματος BaCl2 10-5 Μ μπορούμε να προσθέσουμε έως 100 mL διαλύματος K2SO4 10-4 Μ χωρίς να σχηματίζεται ίζημα BaSO4. Ποια είναι η τιμή του Ks του BaSO4;

105. 200 mL διαλύματος Ba(NO2)2 2 10-2 M αναμιγνύονται με 200 mL διαλύματος K2SO4 2 10-6 M. Πόσα mol ιζήματος BaSO4 θα σχηματιστούν κατά την ανάμειξη; Δίνεται: Ks BaSO4 = 10-9.

106. Αναμειγνύονται 20 mL διαλύματος άλατος MCl 0,1 M (το ιόν Μ+ δεν αντιδρά με το νερό) με 10 mL διαλύματος NaOH 0,1 M, οπότε καταβυθίζεται ΜΟΗ, ενώ το διάλυμα έχει pH = 8. Να βρείτε την τιμή Κs του ΜΟΗ.

107. α. Σε 3 L διαλύματος Pb(NO3)2 0,04 M προσθέτουμε 3 L διαλύματος NaCl 0,06 M, οπότε καταβυθίζονται το 50% των Pb2+ ως PbCl2. Ποια είναι η τιμή της Ks του PbCl2; β. Σε 3 L διαλύματος Pb(NO3)2 0,04 M προσθέτουμε 3 L διαλύματος NaCl 10-3 Μ. Θα σχηματιστεί ίζημα PbCl2;