Διδακτικά Βιβλία του Παιδαγωγικού Ινστιτούτου

Αναζήτηση

Βρες
Εμφάνιση

ΛΥΣΗ

Τη στιγμή της ανάμιξης οι συγκεντρώσεις των δύο αλάτων στο διάλυμα είναι: AgNO3: 5.10-5 M και NaCl: 2·10-5 M. Τα άλατα διίστανται πλήρως και δίνουν: [Αg+] = 5·10-5 M και [Cl-] = 2·10-5 M. Τη στιγμή της ανάμιξης: Qs = [Αg+][Cl-] = 5 ·10-5 Χ 2·10-5 = 10-9 > Ks Συνεπώς, μετά την ανάμιξη θα καταβυθιστεί ποσότητα AgCl μέχρις ότου το Qs γίνει Q΄s = Ks.

- Ag+ - + Cl- [pic] - AgCl(s) αρχικά / Μ - 5·10-5 - 2·10-5 - - καταβυθίζονται σχηματίζονται / Μ - x - x - x ισορροπία / Μ - (5·10-5–x) - (2·10-5–x) - x

Στην ισορροπία: [Ag+][Cl-] = Ks ή (5·10-5 – x) (2·10-5 – x) = 10-10 ή x1 = 1,7·10-5 και x2 = 5,3 · 10-5, πρέπει: 0 < x < 2 · 10-5 και η δεκτή ρίζα είναι x1 = 1,7·10-5 και αφού το διάλυμα έχει όγκο 4 L η ποσότητα του AgCl που θα καταβυθιστεί είναι 4·1,7 ·10-5 mol = 6,8·10-5 mol.

Εφαρμογή Αναμειγνύονται 2 L διαλύματος BaCl2 0,01 Μ με 8 L διαλύματος Na2SO4 10-5 Μ. Πόσα mol ιζήματος θα σχηματιστούν; Δίνεται Ks [pic] = 10-10