Διδακτικά Βιβλία του Παιδαγωγικού Ινστιτούτου

Αναζήτηση

Βρες
Εμφάνιση

ΛΥΣΗ

α. Η ποσότητα του Η2 που αντιδρά στους 450 βαθμούς C είναι προφανώς (1–0,4) mol = 0,6 mol. Σχηματίζουμε το γνωστό πίνακα:

ποσότητα /mol - Η2(g) + Ι2(g) [pic] 2ΗΙ(g) αρχικά - 1 + 1 - - αντιδρούν - 0,6 + 0,6 - - σχηματίζονται - - + - - 1,2 ισορροπία - 0,4 + 0,4 - 1,2

Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας στους 450 βαθμούς C: [pic] β. Με την αύξηση της θερμοκρασίας η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα δεξιά, όπως φαίνεται από την εκφώνηση, και αντιδρούν (0,4–0,2) mol H2. Μετά από αυτή την παρατήρηση σχηματίζουμε πάλι τον αντίστοιχο πίνακα:

ποσότητες /mol - Η2(g) + Ι2(g) [pic] 2ΗΙ(g) αρχικά - 0,4 + 0,4 - 1,2 αντιδρούν - 0,2 + 0,2 - - σχηματίζονται - - + - - 0,4 ισορροπία - 0,2 + 0,2 - 1,6

Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας στους 600 βαθμούς C: [pic] γ. Παρατηρούμε ότι με αύξηση της θερμοκρασίας η αντίδραση σχηματισμού του ΗΙ μετατοπίζεται προς τα δεξιά, άρα σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier η αντίδραση σχηματισμού του ΗΙ είναι ενδόθερμη.

Εφαρμογή Σε δοχείο όγκου 3 L στους θ βαθμούς C, ισορροπούν 5 mol N2, 4 mol H2 και 12 mol NH3, σύμφωνα με την αντίδραση: N2(g) + 3H2(g) [pic] 2NH3(g). Aν αυξηθεί η θερμοκρασία, το Ν2 στη νέα ισορροπία βρίσκεται 5,5 mol. α. Ποια είναι η σύσταση του μίγματος στη νέα ισορροπία; β. Ποια η νέα τιμή της Kc; γ. Η σύνθεση της ΝΗ3 είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη;