ΛΥΣΗ

Ονομάζουμε x mol την ποσότητα του N2O4 που αντιδρά και σχηματίζουμε τον ακόλουθο πίνακα. ποσότητες / mol - N2O4(g) [pic] 2NO2(g) αρχικά - 2 - - αντιδρούν - x παράγονται - - 2x ισορροπία - 2-x - 2x Στην ισορροπία έχουμε: noλ = (2-x+2x) mol = (2+x) mol P = 1,8 atm V = 41 L T = θ +273 = 300 Κ Γράφουμε την καταστατική εξίσωση για το μίγμα και έχουμε: [pic] ή x = 1 και έχουμε: (α)nολ = (2+x) mol = 3 mol [pic] [pic] [pic]

Εφαρμογή Σε κλειστό δοχείο όγκου V = 8,2 L εισάγονται 2 mol PCl5 και θερμαίνουμε στους 227 βαθμούς C, οπότε ο PCl5 διασπάται μερικώς σύμφωνα με την αντίδραση: PCl5(g) [pic] PCl3(g) + Cl2(g) Το αέριο μίγμα ισορροπίας έχει ολική πίεση P =12,5 atm. (α) Ποιες είναι οι μερικές πιέσεις των τριών αερίων στην ισορροπία; (β) Ποια είναι η τιμή της Κp της αντίδρασης;