Σταθερά χημικής ισορροπίας - Κc

Για μια αμφίδρομη χημική αντίδραση που περιγράφεται από τη χημική εξίσωση: αΑ(g) + βΒ(g) [pic] γΓ(g) + δΔ(g) αποδεικνύεται ότι στην κατάσταση χημικής ισορροπίας η παράσταση [pic] έχει μια σταθερή τιμή που συμβολίζεται με Kc. Η σταθερά αυτή ονομάζεται σταθερά χημικής ισορροπίας και μεταβάλλεται μόνο με τη θερμοκρασία. Η παραπάνω σχέση μεταξύ των συγκεντρώσεων των αντιδρώντων και προϊόντων εκφράζει το νόμο χημικής ισορροπίας.

[pic]

Αν η τιμή της σταθεράς χημικής ισορροπίας έχει μεγάλη τιμή, τότε η απόδοση της αντίδρασης είναι μεγάλη.

Αν η τιμή της σταθεράς χημικής ισορροπίας έχει μικρή τιμή, τότε η απόδοση της αντίδρασης είναι μικρή.

Είναι προφανές ότι, όσο μεγαλύτερη είναι η τιμή της Κc τόσο μεγαλύτερο ποσοστό των αντιδρώντων μετατρέπεται σε προϊόντα, δηλαδή τόσο περισσότερο η χημική ισορροπία είναι μετατοπισμένη προς τα δεξιά και όσο μικρότερη είναι η τιμή της Κc τόσο περισσότερο η χημική ισορροπία είναι μετατοπισμένη προς τα αριστερά.