Διδακτικά Βιβλία του Παιδαγωγικού Ινστιτούτου

Αναζήτηση

Βρες
Εμφάνιση

Εφαρμογή

Σε δοχείο όγκου 2 L βάζουμε 5 mol COCl2. Θερμαίνουμε στους 227 βαθμούς C και διασπάται το 80% του COCl2, όπως δείχνει η χημική εξίσωση: COCl2(g) [pic] CO(g) + Cl2(g) Να υπολογίσετε: α. τις ποσότητες όλων των αερίων στην ισορροπία β. την μερική πίεση του CO στην ισορροπία γ. την ολική πίεση των αερίων στη θέση ισορροπίας.

Παράδειγμα 4.2 Σε κενό δοχείο εισάγουμε 2 mol Ν2 και 8 mol Η2. Αν στην ισορροπία έχουμε 3 mol ΝΗ3, ποια είναι η απόδοση της αντίδρασης; Ν2(g) + 3H2(g) [pic] 2NH3(g) ΛΥΣΗ Ονομάζουμε x mol την ποσότητα του Ν2 που αντιδρά, οπότε με βάση τα δεδομένα του προβλήματος, προκύπτει ο πίνακας: Ποσότητα / mol - N2(g) + 3H2(g) [pic] 2NH3(g) αρχικά - 2 + 8 αντιδρούν - x + 3x παράγονται - + - 2x ισορροπία - 2-x + 8-3x - 2x

Οι καταλύτες δεν επηρεάζουν τη θέση της χημικής ισορροπίας. Οι καταλύτες επιταχύνουν και τις δύο αντίθετες αντιδράσεις με τον ίδιο ρυθμό, με αποτέλεσμα να μειώνουν το χρόνο που χρειάζεται για την αποκατάσταση της ισορροπίας.

Δίνεται ότι έχουμε στην ισορροπία 3 mol ΝΗ3, δηλαδή 2x = 3, άρα [pic] x = 1,5.

Εφαρμογή [pic] Σε κενό δοχείο εισάγουμε 4 mol SO2 και 10 mol O2. Αν στην ισορροπία έχουμε 3 mol SO3, ποια είναι η απόδοση της αντίδρασης: 2SO2 + O2 [pic] 2 SO3