Ανακεφαλαίωση

1. H θερμοχημεία μελετά τις θερμικές μεταβολές που συνοδεύουν τις χημικές αντιδράσεις. Οι αντιδράσεις που ελευθερώνουν θερμότητα ονομάζονται εξώθερμες και αυτές που απορροφούν θερμότητα ονομάζονται ενδόθερμες. Η μεταβολή της ενθαλπίας ΔΗ ισούται με τη θερμότητα που ελευθερώνεται ή απορροφάται σε μια αντίδραση, εφόσον η αντίδραση γίνεται υπό σταθερή πίεση. Σε μια εξώθερμη αντίδραση ΔΗ0. 2. Ενθαλπία αντίδρασης ορίζεται η μεταβολή ενθαλπίας ΔΗ μεταξύ των αντιδρώντων και προϊόντων, για δεδομένες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας. Δηλαδή, ΔΗ = Η προϊόντων - Η αντιδρώντων. Η ενθαλπία αντίδρασης ονομάζεται πρότυπη και συμβολίζεται ΔΗo, όταν αντιδρώντα και προϊόντα που βρίσκονται στην πρότυπη κατάσταση. Πρότυπη κατάσταση μιας ουσίας είναι η πιο σταθερή μορφή της σε θερμοκρασία 25 βαθμών C και πίεση 1 atm και για τα διαλύματα η συγκέντρωση c = 1 Μ. Με βάση τον ορισμό της ενθαλπίας αντίδρασης μπορούμε να ορίσουμε την ενθαλπία σχηματισμού, της καύσης, της διάλυσης και της εξουδετέρωσης. 3. Ο βασικός νόμος της θερμιδομετρίας, με τον οποίο μετράμε τις θερμότητες που ελευθερώνεται ή απορροφάται σε μια χημική αντίδραση είναι q = m c ΔT , όπου c: η ειδική θερμοχωρητικότητα της ουσίας που θερμαίνεται ή ψύχεται (π.χ. νερό), m : η μάζα της ουσίας και ΔΤ : η μεταβολή της θερμοκρασίας. Η μέτρηση αυτών των θερμοτήτων γίνεται σε ειδικά όργανα που ονομάζονται θερμιδόμετρα. 4. Οι βασικοί νόμοι της θερμοχημείας είναι: 1. Ο νόμος Lavoisier –Laplace σύμφωνα με τον οποίο, αν κατά το σχηματισμό 1 mol μιας ουσίας παρατηρείται μεταβολή ενθαλπίας ΔΗ1, τότε κατά τη διάσπαση της ίδιας ουσίας στα στοιχεία της παρατηρείται ΔΗ2 = -ΔΗ1. 2. Ο νόμος του Hess σύμφωνα με τον οποίο, η μεταβολή ενθαλπίας μιας αντίδρασης είναι η ίδια, είτε η αντίδραση πραγματοποιείται σε ένα στάδιο, είτε σε περισσότερα στάδια.

Λέξεις - κλειδιά Χημική θερμοδυναμική Θερμοχημεία Εξώθερμη - ενδόθερμη αντίδραση Μεταβολή ενθαλπίας Ενθαλπία αντίδρασης Πρότυπη κατάσταση Ενθαλπία σχηματισμού Ενθαλπία καύσης Ενθαλπία διάλυσης Ενθαλπία εξουδετέρωσης Ενθαλπία δεσμού Θερμιδομετρία Νόμος Lavoisier -Laplace Νόμος Hess

Ερωτήσεις - Ασκήσεις - Προβλήματα Ερωτήσεις επανάληψης 1. Tι είναι εξώθερμη και τι ενδόθερμη αντίδραση; 2. Η μεταβολή ενθαλπίας ΔΗ εξώθερμης αντίδρασης είναι μεγαλύτερη ή μικρότερη από το μηδέν; 3. Τι είναι πρότυπη κατάσταση; 4. Πώς ορίζεται η πρότυπη ενθαλπία αντίδρασης; 5. Τι ονομάζεται πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού και τι πρότυπη ενθαλπία καύσης; 6. Πώς συσχετίζεται η ενθαλπία μιας αντίδρασης με τις ενθαλπίες δεσμών των αντιδρώντων και προϊόντων; 7. Ποιος είναι ο βασικός νόμος της θερμιδομετρίας; 8. Με τι μονάδες μετράμε συνήθως την ειδική θερμοχωρητικότητα © ουσίας; 9. Ποιος είναι ο νόμος Lavoisier-Laplace; 10. Πώς διατυπώνεται ο νόμος του Hess και ποια η σημασία του;