Διδακτικά Βιβλία του Παιδαγωγικού Ινστιτούτου

Αναζήτηση

Βρες
Εμφάνιση

Νόμοι Θερμοχημείας

Νόμος (ή αρχή) Lavoisier-Laplace

Ο νόμος αυτός είναι συνέπεια του θεωρήματος διατήρησης της ενέργειας, σύμφωνα με τον οποίο: - Το ποσό της θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται κατά τη σύνθεση 1 mol μιας χημικής ένωσης από τα συστατικά της στοιχεία είναι ίσο με το ποσό της θερμότητας, το οποίο απορροφάται ή εκλύεται κατά τη διάσπαση 1 mol της ίδιας χημικής ένωσης στα συστατικά της στοιχεία. Με άλλα λόγια: - Αν κατά το σχηματισμό 1 mol μιας ουσίας παρατηρείται μεταβολή ενθαλπίας ΔΗ1, κατά τη διάσπαση 1 mol της ίδιας ουσίας στα στοιχεία της παρατηρείται ΔΗ2 = -ΔΗ1. Δηλαδή αν: C(s) + O2(g) [pic] CO2(g) ΔΗο1 = -393,5 kJ τότε CO2(g) [pic] C(s) + O2(g) ΔΗο2 = +393,5 kJ. Από τα παραπάνω προκύπτει ότι αν μας είναι γνωστή η τιμή ΔΗ1 μιας αντίδρασης, τότε μπορούμε να προβλέψουμε την τιμή ΔΗ2 και της αντίστροφης αντίδρασης (ΔΗ2 = -ΔΗ1).

Germain Henri Hess (1802-1850). Ρώσος χημικός ελβετικής καταγωγής, οι μελέτες του έθεσαν τα θεμέλια της θερμοχημείας. Ο ομώνυμος νόμος που διατύπωσε το 1840 αποτελεί στην ουσία εφαρμογή του νόμου διατηρήσεως της ενέργειας (α΄ θερμοδυναμικού νόμου), παρόλο που ο ίδιος δεν φαίνεται να το είχε αντιληφθεί.

Διαγραμματική απεικόνιση του νόμου του Hess ΔΗ = ΔΗ1+ ΔΗ2 +ΔΗ3