Διδακτικά Βιβλία του Παιδαγωγικού Ινστιτούτου

Αναζήτηση

Βρες
Εμφάνιση

γ. Προσθετικές ιδιότητες – Νόμος Raoult

35. Προσθετικές ιδιότητες ονομάζονται οι ιδιότητες των διαλυμάτων που εξαρτώνται μόνο: α. από τη φύση της διαλυμένης ουσίας β. από τη μάζα της διαλυμένης ουσίας γ. από το άθροισμα των μαζών διαλυμένης ουσίας και διαλύματος δ. από τον αριθμό των διαλυμένων σωματιδίων σε ορισμένη ποσότητα διαλύτη.

36. Η τάση ατμών διαλύματος γλυκόζης (Α) στους 35 oC είναι P1=31 mmHg. Αν στο διάλυμα (Α) προσθέσουμε ποσότητα γλυκόζης και η ποσότητα του νερού μείνει σταθερή, η τάση των ατμών του νέου διαλύματος στους 35 oC θα γίνει: α. 32 mmHg β. 31 mmHg γ. 30,8 mmHg δ. 31,2 mmHg

37. Υδατικό διάλυμα γλυκόζης με molality 0,6 m στους 30 oC έχει την ίδια τάση ατμών στους 30 oC με: α. διάλυμα ουρίας 0,6 m β. διάλυμα φρουκτόζης 0,6 m γ. διάλυμα ζάχαρης 0,6 m δ. όλα τα προηγούμενα Δίνονται οι σχετικές μοριακές μάζες (Mr): γλυκόζης: 180, ουρίας: 60, φρουκτόζης: 180, ζάχαρης: 342.

38. Ποιο από τα επόμενα υδατικά διαλύματα έχει μικρότερη τάση ατμών στους 30 oC; α. Μοριακό διάλυμα ουσίας Α 10% κ.β.(w/w) (Mr A=100) β. Μοριακό διάλυμα ουσίας Β 10% κ.β.(w/w) (Mr Β=120) γ. Μοριακό διάλυμα ουσίας Γ 10% κ.β.(w/w) (Mr Γ=150) δ. Μοριακό διάλυμα ουσίας Δ 10% κ.β.(w/w) (Mr Δ=180)

39. Κατά την αραίωση υδατικού διαλύματος η τάση των ατμών του αυξάνεται ή ελαττώνεται και γιατί;

40. Υδατικό διάλυμα γλυκόζης (Α) έχει τάση ατμών σε θερμοκρασία θ PA=30 mmHg, ενώ το καθαρό νερό στη θερμοκρασία αυτή έχει Po=31 mmHg. Στην ίδια θερμοκρασία το υδατικό διάλυμα γλυκόζης (Β) έχει τάση ατμών ΡB=29 mmHg. Αναμιγνύουμε ίσες μάζες από τα δύο διαλύματα. Είναι σωστό ή λάθος ότι η τάση των ατμών του διαλύματος (Γ) που θα προκύψει θα είναι α. ΡΓ = 5 9 mmHg β. PΓ = 28 mmHg

41. Σε 18 mol βενζολίου και σε θερμοκρασία θ διαλύουμε 1 mol 1,2-διβρωμο-αιθανίου και προκύπτει διάλυμα X. Ποια η τάση των ατμών του X, αν το 1,2-διβρωμοαιθάνιο θεωρείται ότι δεν είναι πτητικό και η τάση των ατμών του καθαρού βενζολίου στη θερμοκρασία θ είναι Pο=57 mmHg;

42. Η τάση ατμών του βενζολίου (C6H6) στους 10 oC είναι Pο=130 mmHg. Διαλύουμε σε 100 g βενζολίου 10 g ουσίας Α μη πτητικής και σχηματίζεται μοριακό διάλυμα, το οποίο στους 10 oC έχει τάση ατμών ίση με 120 mmHg. Ποιο είναι το Μr της Α;

43. Οργανική ουσία Α μη πτητική βρέθηκε ότι έχει εμπειρικό τύπο (CO2H)x. Διαλύονται 5,3 g της Α σε 160 g διαλύτη Δ στους 30 oC και η τάση ατμών του μοριακού διαλύματος που προκύπτει είναι 102 mmHg. Ο διαλύτης Δ έχει τάση ατμών στους 30 oC ίση με 105 mmHg. Να βρείτε: α. την πειραματική σχετική μοριακή μάζα της Α, β. τον μοριακό τύπο της Α, γ. την ακριβή τιμή της σχετικής μοριακής μάζας της Α.

44. Σε 500 g οργανικού διαλύτη Δ που έχει Μr Δ =100 διαλύουμε 70 g ισομοριακού μίγματος δύο μη πτητικών ουσιών, Α που έχει Μr Α=80 και Β που έχει Μr Β=60. Ποια η τάση των ατμών του διαλύματος που προκύπτει στους 25 oC αν η τάση των ατμών του διαλύτη Δ στους 25 oC είναι Ρο=120 mmHg;