β. Νόμος μερικών πιέσεων - Τάση ατμών

24. Σε δοχείο περιέχεται μίγμα N2 και ΝΟ με μερικές πιέσεις αντίστοιχα 2 atm και 3 atm. Η ολική πίεση του μίγματος είναι: α. 1 atm; β. 6 atm; γ. 5 atm; δ. 10 atm;

25. Σε δοχείο περιέχονται 2 mol αερίου Β και εισάγουμε 2 mol αερίου Α τα οποία ασκούν μερική πίεση pA = 4,1 atm σε Τ = 800 Κ. Ο όγκος του δοχείου είναι: α. 16 L β. 32 L γ. 48 L δ. 64 L

26. Σε δοχείο όγκου V = 82 L και θερμοκρασίας θ = 127 oC περιέχεται αέριο μίγμα που περιέχει 2 mol H2 και 3 mol CO2. α. Ποια είναι η μερική πίεση κάθε αερίου; β. Ποια είναι η ολική πίεση του μίγματος;

27. Αέριο μίγμα περιέχει 4 mol H2S και 6 mol SO2 και έχει ολική πίεση Ρ =30 atm. Ποια είναι η μερική πίεση κάθε αερίου στο μίγμα;

28. Αέριο μίγμα περιέχει 1 g H2 και 5 g He και βρίσκεται σε δοχείο όγκου 8,2 L στους 227 oC. Η πίεση του μίγματος είναι: α. 3,5 atm β. 8,75 atm γ. 1,75 atm δ. 17,5 atm

29. Σε δοχείο όγκου V και σε θερμοκρασία Τ περιέχεται αέριο μίγμα που περιέχει 2 mol H2, 4 mol CO2, 5 mol N2 και 7 mol Ne. Να αντιστοιχίσετε τη μερική πίεση που ασκεί κάθε αέριο και που είναι στη πρώτη στήλη με το αέριο που είναι στη δεύτερη στήλη.

Αέριο - P / atm CO2 - 21 H2 - 12 N2 - 6 Ne - 15

30. Σε δοχείο όγκου 41 L και στους 227 oC περιέχονται 4 αέρια: Η2, SO2, Cl2 και Ne. Στον ακόλουθο πίνακα δίνεται για κάθε αέριο μια πληροφορία και ζητείται να συμπληρωθεί ο πίνακας.

- m /g - n /mol - p μερική /atm - Αριθμός μορίων Η2 - 4 - - - SO2 - - - 6 - Ne - - 5 - - Cl2 - - - - 3NA

31. Σε δοχείο σταθερού όγκου V που περιέχει ξηρό αέρα στους 25 oC εισάγουμε 3 σταγόνες νερού, οπότε εξατμίζονται οι 2,5 σταγόνες και αποκαθίσταται η ισορροπία: H2O(l) [pic] H2O(g) Αν στην ίδια θερμοκρασία και σε δοχείο του ίδιου όγκου με ξηρό αέρα, εισάγουμε 6 σταγόνες των οποίων ο όγκος θεωρείται αμελητέος ως προς τον όγκο του δοχείου, πόσες σταγόνες θα εξατμιστούν για να αποκατασταθεί η παραπάνω ισορροπία; α. 4 β. 3 γ. 2,5 δ. 5

32. Τάση ατμών ενός υγρού σε ορισμένη θερμοκρασία Τ είναι η πίεση: α. που ασκούν οι ατμοί του στη θερμοκρασία Τ, β. 1 atm, γ. που ασκούν οι κορεσμένοι ατμοί του στη θερμοκρασία Τ, δ. που ασκούν οι ατμοί του σε δοχείο όγκου 1 L.

33. Σε τρία δοχεία Α, Β, Γ όγκου 1 L, 2 L, 3 L, περιέχεται νερό όγκου 100 mL, 200 mL και 300 mL αντίστοιχα στην ίδια θερμοκρασία. Για τις τάσεις των ατμών στα τρία δοχεία ισχύει: α. ΡΑ < ΡΒ < ΡΓ β. ΡΑ > ΡΒ > ΡΓ γ. ΡΑ = ΡΒ = ΡΓ δ. ΡΑ + ΡΒ = ΡΓ

34. Η τάση ατμών του κοινού αιθέρα (διαιθυλαιθέρας) εξαρτάται: α. από το δοχείο που περιέχει τον υγρό αιθέρα β. από την μάζα του υγρού αιθέρα γ. από τη θερμοκρασία δ. από όλους αυτούς τους παράγοντες