Ασκήσεις - Προβλήματα

α. Διαμοριακές Δυνάμεις

16. Να συμπληρώσετε τα κενά στις ακόλουθες προτάσεις: α. Οι …………………………. μπορούν να χωριστούν σε …………….. μεγάλες κατηγορίες: (i) Δυνάμεις διπόλου-…………… (ii) Δυνάμεις ……………….. και (iii) Δεσμός ………….. β. Ο Van der Waals το 1873 για να εξηγήσει τις αποκλίσεις των ….…………… αερίων από την καταστατική εξίσωση των ……………… αερίων, ανέφερε την ύπαρξη …………………….. δυνάμεων. γ. Στα αέρια οι διαμοριακές δυνάμεις είναι ………………… σε σύγκριση με τα υγρά. δ. Μερική …………………… είναι η πίεση που ασκεί το αέριο αν έχει τον ………………….. του δοχείου.

17. Να κατατάξετε τα επόμενα σώματα με σειρά αυξανόμενου σημείου βρασμού και ερμηνεύσετε τη σειρά αυτή με βάση τις διαμοριακές δυνάμεις που αναπτύσσονται σε κάθε περίπτωση. α. Χλώριο Cl2 β. Χλωριούχο Νάτριο NaCl γ. Υδροχλώριο HCl δ. Υδροφθόριο HF

18. Να σημειώσετε με Σ τις σωστές από τις επόμενες προτάσεις και με Λ τις λανθασμένες. α. Το μόριο του H2 επειδή είναι μικρότερο από το μόριο του HCl έχει μεγαλύτερη διπολική ροπή από αυτό. β. Το Η2S βράζει πιο εύκολα από το Η2Ο. γ. To κανονικό εξάνιο έχει μεγαλύτερο σημείο βρασμού από το 2,3-διμεθυλοβουτάνιο. δ. Το HCl έχει μεγαλύτερη διπολική ροπή από το HBr γιατί το Cl είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το Br.

19. Να εξηγήσετε τις διαφορές στα σημεία βρασμού μεταξύ των δύο μελών κάθε ζεύγους.

- Ουσία 1 - σ.β. / oC - Ουσία 2 - σ.β. / oC α΄ ζεύγος - CH3-O-CH3 - 35 - CH3CH2OH - 79 β΄ ζεύγος - HF - 20 - HCl - -85 γ΄ ζεύγος - CCl4 - 76 - LiCl - 1360 δ΄ ζεύγος - HCl - -85 - LiCl - 1360

20. Ποια είναι η σωστή σειρά για τα σημεία βρασμού των ουσιών H2, HF, HCl; α. σ.β.(Η2) < σ.β.(HF) < σ.β.(HCl) β. σ.β.(Η2) < σ.β.(HCl) < σ.β.(HF) γ. σ.β.(HCl) < σ.β.(Η2) < σ.β.(HF) δ. σ.β.(ΗF) < σ.β.(H2) < σ.β.(HCl)

21. Να αντιστοιχίσετε το σημείο βρασμού κάθε αλκανίου που βρίσκεται στη στήλη ΙΙ με το συντακτικό τύπο του αλκανίου που βρίσκεται στη στήλη Ι.

συντακτικός τύπος - σημείο βρασμού / οC CH3CH2CH2CH2CH3 - 28 [pic] - 36 [pic] - 9,5

22. Ποια είναι η σωστή σειρά για τα σημεία βρασμού NH3, PH3, AsH3; α. σ.β.(ΝΗ3) > σ.β.(ΡΗ3) > σ.β.(ΑsH3) β. σ.β.(ΑsH3) > σ.β.(ΡΗ3) > σ.β.(ΝΗ3) γ. σ.β.(ΝΗ3) > σ.β.(ΑsH3) > σ.β.(ΡΗ3) δ. σ.β.(ΡΗ3) > σ.β.(ΑsH3) > σ.β.(ΝΗ3)

23. Ποιο από τα ακόλουθα υγρά αναμένεται να έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού; α. CH3CH2CH2CH2CH2CH3 β. [pic] γ. [pic] δ. CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH ε. CH3CH2CH2OCH2CH2CH3