ΛΥΣΗ

Ονομάζουμε x mol την ποσότητα του Η2 που αντιδρά και σχηματίζουμε τον παρακάτω πίνακα. Για το x υπάρχει ο περιορισμός: 0 < x < 3 , δηλαδή ως ποσότητα θα έχει θετική τιμή και μικρότερη από τα συνολικά mol H2 που διαθέτουμε.

ποσότητες / mol - Η2(g) + Ι2(g) [pic] 2ΗΙ(g) αρχικά - 3 + 3 - - αντιδρούν - x + x - - παράγονται - - + - - 2x ισορροπία - 3 – x + 3 – x - 2x

Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας ισχύει ο τύπος: [pic] λύση, η οποία ικανοποιεί τον περιορισμό που θέσαμε και είναι δεκτή. Άρα στην ισορροπία θα έχουμε [pic] και η απόδοση της αντίδρασης θα είναι [pic]

Εφαρμογή Σε δοχείο όγκου 1 L και σε θερμοκρασία θ1 εισάγονται 4 mol PCl5 που διασπώνται μερικώς, σύμφωνα με τη χημική εξίσωση. Πόσα mol Cl2 θα έχουμε στην ισορροπία αν η Kc της αντίδρασης: PCl5(g) [pic] PCl3(g) + Cl2(g) ισούται με 9 σε θερμοκρασία θ1.