3. Από τις συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας, κάτω από τις οποίες λαμβάνει χώρα η αντίδραση.

Ενθαλπία αντίδρασης ορίζεται η μεταβολή ενθαλπίας ΔΗ μεταξύ των αντιδρώντων και προϊόντων, για δεδομένες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας. Δηλαδή, ΔΗ = Η προϊόντων - Η αντιδρώντων

Η ενθαλπία μιας αντίδρασης αναφέρεται στην αντίδραση, όπως αυτή αναγράφεται στη χημική εξίσωση. Π.χ. για την αντίδραση CH4(g) + 2O2(g) [pic] CO2(g) + 2H2O(l) ΔΗ = -890 kJ προκύπτει ότι ποσότητα αντιδρώντων ίση με 1 mol CH4(g) και 2 mol O2(g) έχει ενθαλπία κατά 890 kJ μεγαλύτερη από ποσότητα προϊόντων ίση με 1 mol CO2(g) και 2 mol H2O(l). Αντίστοιχα έχουμε: 2CH4(g) + 4O2(g) [pic] 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔΗ=-1780 kJ.