1) Ρυθμιστικό διάλυμα CH3COOH και CH3COONa

Στο διάλυμα περιέχεται το ασθενές οξύ CH3COOH και η συζυγής βάση CH3COO-, που προκύπτει από την πλήρη διάσταση του CH3COONa. α. Αν στο διάλυμα προσθέσουμε ποσότητα ισχυρού οξέος, π.χ. HCl, τότε τα Η3Ο+ που προκύπτουν από την πλήρη ιοντισμό του HCl αντιδρούν πρακτικά πλήρως με τη βάση CH3COO-, σύμφωνα με την εξίσωση: CH3COO- + H3O+ [pic] CH3COOH + H2O. Με άλλα λόγια τα ιόντα H3O+ που προσθέσαμε δεσμεύονται σχεδόν πλήρως, έτσι ώστε το ρυθμιστικό διάλυμα να διατηρεί πρακτικά σταθερό το pH του. β. Ανάλογα αν προσθέτουμε μια ισχυρή βάση π.χ. NaOH, τα ΟΗ- που προκύπτουν από την πλήρη διάσταση του NaOH δεσμεύονται πρακτικά πλήρως από το CH3COOH, σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: CH3COOH + OH- [pic] H2O + CH3COO-. Έτσι διατηρείται και πάλι πρακτικά σταθερό το pH του διαλύματος. Ωστόσο, η ποσότητα HCl ή NaOH που προσθέτουμε θα πρέπει να είναι σημαντικά μικρότερη από τις ποσότητες CH3COONa ή CH3COOH, ώστε να μη δεσμευθεί μεγάλη ποσότητα από κάποιο συστατικό του ρυθμιστικού και το διάλυμα χάσει τη ρυθμιστική του ικανότητα.