Διδακτικά Βιβλία του Παιδαγωγικού Ινστιτούτου

Αναζήτηση

Βρες
Εμφάνιση

Ανακεφαλαίωση

1. Διαμοριακές δυνάμεις ονομάζονται οι ελκτικές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μεταξύ τους. 2. Διαμοριακές δυνάμεις είναι οι δυνάμεις London, οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου και ο δεσμός υδρογόνου. 3. Η ύλη στη φύση εμφανίζεται σε τρεις διαφορετικές φυσικές καταστάσεις: στερεά, υγρά και αέρια. Η μετάβαση ενός σώματος από τη μια κατάσταση στην άλλη είναι φυσικό φαινόμενο. 4. Μερική πίεση αερίου που βρίσκεται σε αέριο μίγμα, pA, ονομάζουμε την πίεση που ασκεί το αέριο, αν μόνο του καταλαμβάνει όλο τον όγκο του δοχείου στην ίδια θερμοκρασία. 5. Σύμφωνα με το νόμο του Dalton ή νόμο των μερικών πιέσεων: η ολική πίεση ενός μίγματος αερίων, σε μια ορισμένη θερμοκρασία, είναι ίση με το άθροισμα των μερικών πιέσεων των συστατικών αερίων. 6. Προσθετικές ιδιότητες είναι ένα σύνολο ιδιοτήτων στο διάλυμα το οποίο είναι ανεξάρτητο από τη φύση της διαλυμένης ουσίας (μορίων ή ιόντων) και εξαρτάται μόνο από τον αριθμό των διαλυμένων σωματιδίων σε ορισμένη ποσότητα διαλύματος (ή διαλύτη). 7. Προσθετικές ιδιότητες είναι: η μείωση της τάσης των ατμών του διαλύτη, η αύξηση του σημείου βρασμού του διαλύτη, η ταπείνωση του σημείου πήξεως του διαλύτη και η ωσμωτική πίεση του διαλύματος. 8. Η τάση των ατμών ενός διαλύματος δίνεται από τον τύπο: P =Po χ διαλύτη 9. Η αύξηση του σημείου βρασμού του διαλύτη υπολογίζεται από τη σχέση: ΔTb = Kb m και αντίστοιχα η ταπείνωση του σημείου πήξης του διαλύτη είναι: ΔTf =Kf m. 10. H ωσμωτική πίεση διαλύματος υπολογίζεται από τη σχέση Π =cRT. Δυο διαλύματα που έχουν την ίδια ωσμωτική πίεση ονομάζονται ισοτονικά.

Λέξεις - κλειδιά Διαμοριακές δυνάμεις Δυνάμεις London Δυνάμεις διπόλου-διπόλου Δεσμός υδρογόνου Μεταβολές καταστάσεων Νόμος μερικών πιέσεων Προσθετικές ιδιότητες Νόμος Raoult Γραμμομοριακό κλάσμα Ζεσεοσκοπία Ζεσεοσκοπική σταθερά molality Κρυοσκοπία Κρυοσκοπική σταθερά Ώσμωση, Ωσμωτική πίεση Ισοτονικά διαλύματα

Ερωτήσεις – Ασκήσεις – Προβλήματα Ερωτήσεις Επανάληψης 1. Tι είναι διαμοριακές δυνάμεις; 2. Πόσα είδη διαμοριακών δυνάμεων γνωρίζετε; 3. Ποιο είναι το χαρακτηριστικό μέγεθος ενός διπόλου; 4. Τι ονομάζονται δυνάμεις London ή διασποράς; 5. Τι γνωρίζετε για το δεσμό υδρογόνου; 6. Τι είναι τάση ατμών; 7. Τι αναφέρει ο νόμος μερικών πιέσεων του Dalton; 8. Τι ονομάζονται προσθετικές ιδιότητες διαλύματος; 9. Έχουν προσθετικές ιδιότητες τα ηλεκτρολυτικά διαλύματα; 10. Ποιος είναι ο νόμος του Raoult; 11. Τι ονομάζεται ζεσεοσκοπική σταθερά και από τι εξαρτάται; 12. Τι ονομάζεται κρυοσκοπική σταθερά και από τι εξαρτάται; 13. Τι είναι ώσμωση; 14. Τι ονομάζεται ωσμωτική πίεση διαλύματος και πώς υπολογίζεται; 15. Τι είναι ισοτονικά διαλύματα;